1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第十一讲粗盐的提纯模块一 粗盐提纯的基本实验知识精讲1粗盐的提纯实验用海水晒盐，得到粗盐NaCl：粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：难溶性杂质：泥沙等；可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称取50克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加热计算产率用玻璃棒把
2、固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率= 100% 思考与交流（1）过滤时，一贴二低三靠指什么?（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ? 经典例题 粗盐中难溶性杂质的去除实验【例1】（2020广东广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）A溶解B过滤C蒸发D转移【例2】（2018广东）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（）A图中是结晶池B图中的操作过程是溶解、过滤、结晶C析出晶体后的母液是氯化钠的饱和
3、溶液D蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理【例3】在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）A称量B溶解C过滤D蒸发结晶模块二 粗盐中杂质离子的去除知识精讲1粗盐中杂质离子的去除 思考与交流1粗盐NaCl中含有杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。（1）含有杂质离子有哪些?（2）用什么离子才能除去杂质离子?2挑选合适的试剂除去括号内杂质：（1）NaCl(Na2SO4) （2） NaCl(MgCl2) （3）NaCl(CaCl2) （4）NaCl(BaCl2) （5）NaCl(NaOH) （6）NaCl(Na2CO3) 2粗盐中杂质离子去除的流程： 思考与交流（1）根据流程图
4、，回答下列问题：加入过量BaCl2溶液，其作用是除去 （填物质的化学式）；反应方程式是： ；加入过量NaOH溶液，其作用是除去 ；反应方程式是： ；加入过量的Na2CO3溶液，其作用是除去 ；反应方程式是： ； ； 加入过量的稀盐酸，其作用是除去 ；反应方程式是： ； ；（2）最后溶液中含有NaCl和稀HCl，如何除去稀盐酸呢?（3）加入药品的顺序是：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl。能否将NaOH和BaCl2的顺序颠倒，即先加NaOH，再加BaCl2 ?能否将Na2CO3和HCl的顺序颠倒呢?能否先加Na2CO3再加BaCl2 ?写下药品添加顺序的可能情况： 及时小练【练1】某食盐
5、样品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去样品中沙土、CaCl2和MgCl2的实验流程： （1）操作、的名称是 ，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、 。（2）加入过量的NaOH溶液的目的是 ，加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ，加入适量稀盐酸的目的是 。（3）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。（4）滤液中溶质的化学式是 ，沉淀的化学式是 。【练2】除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（）A B C D经典例题 杂质离子的去除【例1】海洋是人类宝贵的自然资源
6、，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是_；（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_。（3）滤液中溶质的主要成分是_ （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。【例2】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式：；MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO3在100时开始分解。（1）
7、反应属于基本反应类型中的_反应。 （2）流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。 （3）反应的化学方程式为_ ，反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_（填化学式）。 （4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的_（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_ 。 【例3】粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种，反应中所加试剂均过量）。
8、（1）白色沉淀含有物质的化学式为_、_；（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是_ ；（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_ 。【例4】某盐矿的卤水中主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2等杂质。从该卤水中提取KCl的生产流程如图所示：回答下列问题：（1）卤水与Ba(OH)2反应的化学方程式为：_ ，属于_反应；（2）X溶液中溶质的化学式为_；（3）滤渣的主要成分是_；（4）向滤液中加入盐酸的目的是_，判断盐酸适量的现象是：_，其中发生中和反应的化学方程式为：_ 。（5）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是_ 。 模块三 除杂知识精讲1除杂一、物质分离的原则1不能与主试剂反应指
9、所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。如：NaOH中混有杂质Na2CO3，用稀盐酸除去杂质，对吗?不能的话，应该用什么呢?2不能引入新杂质指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。如：NaOH中混有杂质Na2CO3，能用BaCl2吗?3易分离指操作结束之后，杂质能与主试剂分开。如：CO2中混有杂质CO，能用点燃的方法吗?二、物质分离的方法化学方法方法原理举例（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式化气法向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去KCl(K2CO3)适量稀盐酸K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2CO2(CO)灼热的CuOCuO+CO=Cu+CO2
10、化水法向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去NaCl(NaOH)适量稀盐酸NaOH+HClNaCl+H2O沉淀法向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤除掉沉淀NaNO3(NaCl)适量硝酸银溶液NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3加热(高温)法加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去CaO(CaCO3)高温CaCO3CaO+CO2溶解法向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Cu(CuO)稀硫酸CuO+H2SO4CuSO4+H2O置换法向混合物中加入一种试剂，利用该试剂与杂质发生置换反应，而将杂质除去FeSO
11、4(CuSO4)适量铁粉CuSO4+FeFeSO4+Cu。吸收法将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去水蒸气浓硫酸酸性气体(CO2、SO2、HCl等)碱溶液(NaOH溶液)碱性气体(NH3等)酸溶液(H2SO4溶液)经典例题 除杂【例1】（2020广东中考）下列除杂方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤【例2】除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ ）选项物质(
12、括号内为杂质)选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液(盐酸)CaCO3过滤CCaO(CaCO3)水过滤、干燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶【例3】除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（ ）ACaCl2溶液（HCl）：过量CaCO3 过滤BCu（CuO）：O2 加热CKCl（KOH）：水 蒸发DZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉 过滤【例4】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO2（CO）将气体点燃BCaO（CaCO3）加足
13、量稀盐酸、过滤CNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤【例5】除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶专项训练【训1】（2020深圳）下列方法能达到除杂目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水
14、蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，过滤【训2】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）A. 多加水，让粗盐加速溶解B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【训3】某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）ABCD【训4】（2020广东
15、中考）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：（1）步骤中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是_。（2）步骤中，玻璃棒的作用是_。（3）步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_ 。（4）步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_（填字母）。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸（5）步骤的操作名称是_，当_ _时，停止加热。【训5】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验中加入试剂A除去的杂质是_ 。（2
16、）实验中加入的试剂B是_溶液；加入过量B的目的是_ 。（3）滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是_（填离子符号）。（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ 。（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_。【训6】某矿物质中的主要成分是MgO，其中还含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等杂质。用该矿物质制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤、要得到Mg(OH)2均用到的操作是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的p
17、H1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤制得Mg（OH）2的化学方程式为_ 。当分离出Mg（OH）2后，滤液中所含的离子有_（填离子符号）。【训7】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：（1）FeCO3的名称是_；MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为_。（2）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_；滤液I里，主要的金属阳离子是_（填离子符号）。（3）通过加入氨水使溶液的pH_（
18、填“增大”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。（4）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为_t。（5）为了探究最佳实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到如下数据：编号矿石质量（g）温度（）m（MgSO4）:m（C）时间（h）硫酸镁的转化率（%）185.716001：10.549.98285.716502：10.565.34385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12685.718508：1398.48请分析数据，选出在此工业生产中采取的最佳实验条件：温度_、 m（
19、MgSO4）:m（C）_、时间_h。中考真题【真1】（2020广东广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_ 。（2）“调pH”前滤液I的pH_7（填“”或“”）。（3）滤液中可回收的主要物质_（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为_。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_ 。【真2】（2020广东中考）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaC
20、O3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_7（填“”）。操作的名称为_。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_和_（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_。pH较低时产率较低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产
21、物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【真3】（2019广东广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为_。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_（填化学式）。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_（填“增大”或“减小”）。(5)碳酸钇灼烧
22、分解的化学方程式是_。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/110011001100110011001400氧化钇D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400，预期所得氧化钇D50最大的是_ (填实验编号)。【真4】（2019广东中考）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如
23、图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣I中一定有_。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_ 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_ ，此反应属于_ (填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_ 。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_ 。提分作业1除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂及方法A氯化钾固体（二氧化锰）加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥BNH3（水蒸气）通过浓硫酸C氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）加入适量的氢氧化钙溶液，过滤D氧化铜（木炭粉）加入稀硫酸，过滤2除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶D. 除去B