1、第5单元 化学方程式5.3 利用化学方程式进行简单的计算1将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A10克碳酸钠B5.6克氧化钙C10克碳酸镁和碳酸氢钠D10克镁粉和铜粉2工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（）A生成CO2的质量是33gB生成物中CaO的质量是67gC剩余固体中钙元素的质量分数小于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：
2、43有下列化学方程式：A+3B2C+2D，7g A与24g B恰好完全反应，生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（）A16B32C36D964在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A2gB4gC1.6gD3.2g5在反应A+3B2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A7：8B8：7C7：24D24：7二计算题（共10小题）6为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0
3、g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量是 ；（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？（请根据化学方程式列式计算）（H：1 O：16）7过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43g/L）请计算：（1）反应生成氧气的质量。（计算结果精确到0.1）（2）该样品中过氧化钙的质量分数。8某实验室
4、中需要1.6g氧气进行实验。若用双氧水和二氧化锰制取这些氧气，需要消耗过氧化氢多少克？（H1 O16）9某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾 ？10某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算混合物中氯酸钾的质量。11在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提
5、示：MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）20202020剩余固体的质量（g）14.58.166试求：（1）原混合物中MnO2的质量为 g。（2）制得氧气的质量为多少克？12取47.4g高锰酸钾，加热段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。计算：（1）生成氧气的质量为 ；（2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解？13用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）生产二氧化碳气体的质量为？（2）计算石灰石样品中碳酸钙的
6、质量？14某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g；（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）15工业上利用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3杂质不参与反应）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到气体二氧化碳。（1）写出该过程中发生的化学方程式 。（2）反应生成二氧化碳的质量为 g（3）求石灰石样品中CaCO3的质量