1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第九单元 课题1 溶液的形成1溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物。（2）组成溶质： 的物质，可以是 体、 体或 体。溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（3）特征： 性、 性、 物。2溶解时的吸热或放热现象放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 （固）、 （液）等。吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 （固）等。吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 （固）等。3乳化（1）乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳
2、浊液不 ，静置后会分层。（2）乳化剂：能使乳浊液 增强的物质。（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。第九单元 课题2 溶解度1饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定 下，一定量的 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断：若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的 溶液。若无未溶解的溶质，保持温度、
3、溶剂的量不变，向溶液中 ，若 ，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。（3）相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。2结晶（1）定义：从溶液中 的过程。（2）方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。降温结晶（冷却 ）：只适用于溶解度随温度升高而 的物质，如K
4、NO3。3混合物的分离和提纯（1）分离可溶物和不溶物： 法（2）铁屑和其他固体：用 反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾： 法除去硝酸钾中少量的氯化钠： 法4溶解度（1）概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。（2）影响因素：内因： 、 本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。Q注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度 ；温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度 。第九单元 课题3 溶液的浓度1溶质质量分数（1）概念： 与 之比，通常用百分数表示。（ ）（2）公式：（ ）所有溶液：溶质的质量分数= 100%（ ）（ ）饱和溶液：溶质的质量分数= 100% （S表示相应温度下的溶解度）2溶液稀释（或浓缩）的计算原理：稀释或浓缩前后， 不变。公式：m(浓)(浓)= ，m(浓)+m( )=m( ) （表示溶质质量分数）2 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体药品配制溶液步骤： 、 、 、装瓶贴标签。仪器： 、药匙、 、 、烧杯、 。（2） 用浓溶液稀释步骤： 、 、 、装瓶贴标签。仪器： 、胶头滴管、 、玻璃棒。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：