1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第十单元 酸和碱（人教版）选拔卷（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）12345678910CADCCDDCCC11121314151617181920CBCDDDBCB A第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2020湖北恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
2、A烧碱和纯碱B盐酸和铁粉C生石灰和铁粉D熟石灰和金属银【答案】C【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。2（2021四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C常温下，pH7的溶液显酸
3、性，因此pHPD混合物中铜的质量为（a-b）g【答案】D【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:NP，故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。8（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验
4、事实的说法正确的是（ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B点时的溶液能使石蕊试液变红C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。9（2021江苏南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化
5、钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）A0t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡Bt1t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡Ca、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abcDa、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是abc【答案】C【解析】A、0t1段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶
6、段压强都快速增大，故选项错误；B、t1t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误；C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc，故选项正确；D、a、b、c三种曲线所示的实验中，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是cba，故选项错误。故选C。10（2021全国九年级单元测试）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）A物质X是一种常见的酸B反应一定有盐参加C图中的所有反应均不属于置换反应D向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，所
7、得溶液的溶质质量分数一定增大【答案】C【解析】A、物质X是二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧都可以产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，但二氧化碳不属于酸。故A不符合题意；B、反应也可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和水，该过程没有盐参加。故B不符合题意；C、反应属于化合反应；反应可以是碳酸钠与氢氧化钙溶液发生的复分解反应，或是二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应是碳酸钙高温分解生成的氧化钙，发生的是分解反应；反应二氧化碳与氢氧化钙的反应（不属于置换反应）；反应可以同反应发生分解反应，也可以是与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的复分解反应；反应就是反应，不属于
8、置换反应。所以所有的反应均不属于置换反应。故C符合题意；D、向 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，氧化钙会与溶剂水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙不仅微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，若氢氧化钙溶液为饱和溶液，所得溶液的溶解度减小，氢氧化钙会析出，溶质质量分数会减小。故D不符合题意。故选C。11（2021浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）ABCD【答案】C【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、
9、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选C。12（2021山东泰安二模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AA点溶液中的溶质有2种BE点溶液中的溶质有3种CAB段有沉淀生成DF点溶液的pH7【答案】B【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4。A、据图判断A点稀硫酸和氢
10、氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH7，故正确。故选B。13（2021江苏灌南县新知双语学校三模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中有热量放出B050s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应C50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3D100s140s，压强减小是因为温度降低【
11、答案】C【解析】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；B、050s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故B正确；C、由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故C错误；D、100s140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。故选C。14（2021黑龙江大庆市第四十四中一模）下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（ ）A X是稀盐酸BY是水B CZ是石灰水D无法确定X、Y、Z【答案】D【解析】稀盐
12、酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；故选D。15（2021内蒙古通辽二模）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（ ）A甲B乙C丙D丁【答案】D【解析】A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。故选
13、D。16（2021山东烟台二模）电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A BB CD【答案】D【解析】根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；氢元素显+1，氯元
14、素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）4=0，则x=+3；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；说法正确；故选D。17（2021广西南宁一模）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体
15、，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
16、18（2021江苏常州一模）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）A处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M可能为稀盐酸C处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、处有气泡，处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；D、酸于氢氧化钠反应有热量放出，故处反应放热
17、，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。19（2021安徽芜湖市万春中学二模）实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来（ ）A氢氧化钠NaOHB硫酸H2SO4C盐酸HClD水H2O【答案】B【解析】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，使石蕊溶液变蓝，与氯化钡、纯碱不反应，无现象，无法鉴别出氯化钡、纯碱，错误；B、硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与纯碱反应产生气泡，不与氯化铁反应，无现象，使石蕊溶液变红，正确；C、盐酸与纯碱反应产生气泡，使石蕊溶液变红，与氯化钡、氯化铁不反应，无现象
18、，无法鉴别出氯化钡、氯化铁，错误；D. 氯化铁溶于水形成的溶液是黄色的，石蕊溶于水形成的溶液是紫色的，用水无法鉴别出氯化钡、纯碱，错误。故选B。20（2021湖北梁子湖二模）下列图象与对应实验相符合的是（ ）A图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸B图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】A【解析】A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强
19、，但不可能达到PH=1，选项A正确；B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，选项B错误；C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，选项C错误；D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，选项D错误。故选A。第II卷（非选择题 共60分）二、填空题21（2021全国九年级二模）归纳是学习的重要方法,小明在复习盐酸的性质
20、时,归纳出盐酸的五条化学性 质(如图所示,连线表示相互反应)。(1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变_色。(2)图中物质A为氢氧化镁或氢氧化铝，则代表的物质类别是_。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:_ 。(4)可用物质A治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:_。（只写其中一个）【答案】红 碱 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 【解析】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；（2）氢氧化镁或氢氧化铝属于碱；故填：碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，
21、与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故填Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）物质A属于碱，可用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。22（2021湖北黄冈二模）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_(用化学方程式表示)。(3)厕所
22、清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有_，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_。【答案】可与水反应生成碳酸 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 氢氧化钠 酸 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 【解析】(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸
23、钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(3)炉具清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠，能与油污的成分反应生成易溶于水的物质，达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸性，能和水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应除掉水垢，同时能杀死细菌病毒，达到消毒杀菌的效果。(4)电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气，其反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。23（2020广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为_g，所需浓盐酸的质量为_g。已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_（填标号）。A 10mL量筒B 50mL量筒C 试管D 胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_。下列示意图中，与实验结果