1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序课前自主预习1实验探究选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？现象描述：铁钉_生成，蓝色溶液变成_。化学方程式：_。结论：_。把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象描述：铜的_，溶液逐渐_。化学方程式：_。结论：_。把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象描述：无明显现象。结论：_（金属
2、活动性）。【答案】表面有红色固体 浅绿色 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 铁能与硫酸铜反应 表面覆盖一层银白色固体 无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 铜 能与硝酸铜反应 铝铜 2规律：金属+盐_+_（拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金意义：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。（提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？（归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。排在氢前面的金属能与
3、酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。在金属活动顺序表中，位置_可以把位于其后的金属从它们的_中置换出来。（即_）。判断反应的注意事项：前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）。盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应）。K、这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。【答案】新金属 新盐 在前的金属 盐溶液 活泼金属置换不活泼
4、金属 课堂反馈演练1下列能发生置换反应的是（ ）A铜和稀硫酸B镁和硫酸铜溶液C酒精燃烧D电解水【答案】B【详解】置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。A、铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不符合题意；B、镁和硫酸铜溶液生成铜和硫酸镁，属于置换反应，符合题意；C、酒精燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，不属于置换反应，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，不符合题意。故选B2下列有关金属的说法正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性能B铜能置换出酸中的氢C钢是纯净物D银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来【答案】A【详解】A、金属铝制品在生活中使用广泛，但却
5、很少发现铝制品像铁似的出现锈蚀现象，其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故正确；B、铜的活动性排在氢后，不会与酸反应生成氢气，故错误；C、钢是铁的合金，属于混合物，故错误；D、银的活动性比铁弱，不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误；故选A。3（2020百色）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是A铜片表面有气泡产生B有镁片的试管外壁发烫C铁片与盐酸反应速率最快D它们的活动性: CuFe Mg【答案】B【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；B、镁与盐酸反
6、应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：MgFeCu，不符合题意。故选B。4若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）ABCD【答案】C【分析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。【详解】A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应
7、，不符合题意。故选C。5下列是常见的金属活动性顺序以下判断不正确的是（）AX可与Y（NO3）2溶液反应BX可与盐酸反应CY可与AgNO3溶液反应DY可与稀H2SO4反应【答案】D【详解】A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO3）2溶液反应，故A正确；B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确；C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO3溶液反应，故C正确；D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H2SO4反应，故D错误。故选D。6能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、Z
8、nSO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；故选A。7已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）AX一定是金属铁BY一定是金属铜CX的金属活动性比Y强DY的金属活动性比X强【答案】C【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+
9、YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。【详解】A、由方程式可知金属活动性XY，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；B、由方程式可知金属活动性XY，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；故选C8向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）AZn、FeBZn、CuCFe、CuDZn、Fe、Cu【答案】C【详解】过量
10、的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。故选C。9根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是_；（2）按年代最早被广泛使用的金属是_；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_（填字母序号）。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe【答案】Mg Cu B 【详解】（1）根据金属的活动性顺序表，越排在前面，金属的活动性越强，故上述金属中活动性最强的是Mg；（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu；（3）根据反应X+H2S
11、O4=XSO4+H2，说明X的活动性排在氢前，Y与稀硫酸不反应，说明Y排在氢后，反应Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的活动性比Z强，故选 B。10归纳与整理是自主学习的一种方法。小明通过金属化学性质的学习，进行自主归纳整理如下：（1）金属与氧气的反应：金属镁在空气中剧烈燃烧，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活泼性：镁铜金。规律一：根据金属与氧气反应的难易程度判断金属的活泼性强弱。黄金是金（Au）的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是_（填序号）a.金的熔点高b.金的硬度大c.金的密度大d.金的化学性质不活泼铝比铁的化学性
12、质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？_。（2）金属与酸溶液的反应：镁与稀盐酸反应剧烈，有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应较剧烈，有较多气泡产生；铁与稀盐酸反应较慢，有少量气泡产生；铜与稀盐酸无现象。由以上现象推出，金属活动性：镁锌铁铜。规律二：根据金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度，判断金属的活泼性强弱。做以上金属与稀盐酸反应的对比实验时，需要控制相同的变量有_。a.金属的表面积b.盐酸的浓度c.金属都要打磨d.反应的起始温度写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_。（3）金属与盐溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色的物质生成；铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的物质生成。由以上现象推出，金属活动
13、性：铝铜银。规律三：根据金属单质能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属的活泼性强弱。5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种试剂揭穿骗局。下列试剂一定不会使用的是_。a.硫酸铜溶液b.硝酸银溶液c.硝酸钠溶液d.盐酸【答案】D 铝表面氧化成致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁锈是疏松的不能阻止与氧气、水的接触（合理即可） abcd c【详解】a、金的熔点较高，但是与“真金不怕火炼”的本质含义不相符，故选项错误；b、金的硬度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关，故选项错误；c、金的密度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关，故选项错误；
14、d、因为金不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”，故选项正确；铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用；要通过金属与稀盐酸的反应比较镁、锌、铁、铜的活动性，进行实验时应控制的变量有酸的体积和浓度、金属与酸的接触面积、反应的起始温度、金属是否打磨等；锌与稀盐酸反应生产氯化锌和氢气，反应的化学方程为：；a、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故正确；b、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故正确；c、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故错误；d、合金中
15、的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故正确。11人类社会的发展离不开金属。（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_（用化学方程式回答）。（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有_。若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。【答案】纯铜 4Al+3O22Al2O3 Ag、Cu Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 【详解】（1）合金的硬度大于成分金属，所以纯铜的硬度比黄铜小，故填纯铜。（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
16、：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，故反应的化学方程式写为：4Al+3O22Al2O3；（3）在金属活动性顺序中，锌的金属活动性比银、铜强，加入的锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中有Zn，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，则滤渣中除有Zn外，还一定含有Ag、Cu，故填Ag、Cu；若滤渣中有Cu，说明AgNO3已经完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应也可能部分反应，则滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2，故填Zn(NO3)2；可能含有Cu(NO3)2，故填Cu(N
17、O3)2。课后巩固拓展1下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选D。2下列金
18、属能与硫酸亚铁溶液反应的是A锌B银C铜D铅【答案】A【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来【详解】由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应故选A3有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（ ）A盐酸B稀硫酸CAgNO3溶液DNaCl溶液【答案】D【详解】A、合金中的铁能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故A正确；
19、B、合金中的铁能与硫酸反应生成氢气，表面冒气泡，故B正确；C、合金中的铜和铁能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故C正确；D、铜和铁都不与氯化钠反应，无法证明，故D错误；故选D4下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A稀盐酸BMgSO4溶液FeCuCMgFeSO4溶液CuDMgSO4溶液 FeCu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有
20、明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu 分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入 Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、 Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动
21、性强弱，不符合题意。故选B。5科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）AR+MgCl2=RCl2+MgBR +2AgCl=RCl2+2AgCR+2HCl=RCl2+H2DAl+RSO4=AlSO4+ R【答案】C【分析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，R位于氢之前，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明在金属活动性顺序里，R位于锌之后。【详解】A、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于镁之后，R不能和氯化镁溶液反应，不符合题意；B、在金属活动
22、性顺序里，R位于氢之前，说明位于银之前，但是氯化银为沉淀，不能和R反应，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，R位于氢之前，能和盐酸反应，且R为+2价，所以R与HCl反应的化学方程式为：，符合题意；D、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于铝之后，铝可以和RSO4反应，其化学反应方程式为：，不符合题意。故选C。6某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是A稀硫酸 硫酸铜 B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁 D稀硫酸 氯化镁【答案】A【详解】A、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢
23、前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，银不能将硫酸铜中的铜置换出来，可知铜比银活泼，故金属活动性：MgZnCuAg，正确；B、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀盐酸反应，而铜和银不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不与硫酸锌反应，不能得出铜和银的活动性强弱，错误；C、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀盐酸反应，而铜和银不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不能与硫酸亚铁反应置换出铁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误；D、镁、锌、铜、银中镁和锌与稀
24、硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，铜、银排在氢后，镁反应比锌剧烈，说明镁比锌活泼，铜和银都不能置换氯化镁中的镁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误。故选A 。7某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_（填写化学式，下同）。（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。（4）反应后得到滤液的质量_ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样
25、品的质量。【答案】（1）铜和银。（2）硝酸镁，硝酸铜。（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。（4）小于【详解】三种金属的活动性顺序为：镁铜银；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。（4）因为质量关系为：镁银：24:108，镁铜：24:64，铜银：64:108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：