1、2019黄金押题二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Te-128 Ba-137第卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是（ ）A氧化铁、氧化铜均可用于制作红色涂料B明矾具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒C煤中含有苯、二甲苯等有机物，通过煤的干馏可得到苯、二甲苯等化工原料D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3【答案】D【解析】氧化铜为黑色固体，A项错误；明矾无
2、强氧化性，其溶于水可生成氢氧化铝片胶体，能吸附水中的悬浮物使之沉降下来，达到净水的目的，并非杀菌消毒，B项错误；煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，但煤中不含有苯、二甲苯等，C项错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，D项正确。8下列有关说法正确的是（ ）AC6H6代表的物质一定是纯净物B甲醇和丙三醇互为同系物C淀粉和油脂都是能水解的高分子化合物D对氯苯乙烯分子中所有的原子可能共平面【答案】D【解析】C6H6不仅可以表示苯，还可以表示如CHCCH2CH2CCH、CH3CCCH2C
3、CH等多种烃，因此C6H6既可以表示纯净物也可以表示混合物，A项错误；甲醇、丙三醇分子所含羟基数目不相等，不是同系物，B项错误：油脂不属于高分子化合物，C项错误；由于碳碳单键可以旋转，对氯苯乙烯分子中碳碳单键旋转时，苯环和碳碳双键所在的平面可能重合，分子中所有的原子可能共平面，D项正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是（ ）A2.2gD218O与T216O的混合物中所含中子数为1.2NAB标准状况下，2.24LCH3Cl中含有共价键数目为0.4NAC25，100mL pH均为13的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液中，OH-均为0.01NAD22.4L由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气
4、体中含有的碳原子数为2NA【答案】C【解析】D218O与T216O的摩尔质量均为22gmol1，故2.2gD218O与T216O的物质的量均为0.1mol，且两者中均含12个中子，即所含中子数为1.2NA，A项正确；标准状况下2.24L的CH3Cl的物质的量是0.1mol，含有共价键数目为0.4NA，B项正确；25，100mL pH均为13的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液中，n(OH-)=0.1L0.1molL-1，即OH-均为0.01NA，C项正确；由于22.4L混合气体所处的温度和压强条件不清楚，故无法求得混合气体中碳原子的数目，D项错误。10在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属
5、M，以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是 （ ）A金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等B金属M发生氧化反应C海水pH一般为7.5，正极反应为O2+4e- +2H2O=4OH-D上述方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】建造船体的主要材料是钢铁，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属发生氧化反应，船体上发生还原反应(O2+4e- +2H2O=4OH-)，使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A项错误。11短周期主族元素W、X、Y、Z
6、的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB氢化物沸点：ZYWC元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应DZ与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构，该化合物是SiC，则W是C，Y是Si。X的最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于碳元素，Y是Mg。Z元素是最重要的“成盐元素”，Z是Cl。原子半径：ZYX，A项错误；碳元素可以形成多种氢化物，这些
7、氢化物的沸点相差较大，不能比较其沸点，B项错误；金属镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，C项正确；Z与W、X、Y形成的化合物中化学键分别是共价键、离子键和共价键，D项错误。12. 下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A向某溶液中先后滴加新制氯水和淀粉溶液得到蓝色溶液原溶液中含有I-B将某无色气体持续通入一定量的澄清石灰水中溶液先变浑浊，后变澄清该无色气体为二氧化碳C加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝色该盐为铵盐D向大理石固体中滴加稀硫酸大理石表面持续产生大量气泡硫的非金属性强于碳【答案】C【解析】
8、若原溶液中含有I2，滴加淀粉溶液时溶液也会变蓝，A项错误；二氧化硫气体通入澄清石灰水中也会出现溶液先变浑浊，后变澄清的现象，B项错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，表现出乙烯的还原性，B项错误；在高中化学范围内，氨气是唯一的碱性气体，C项正确；大理石的主要成分为CaCO3，与稀硫酸反应会生成微溶性的CaSO4，覆盖在石灰石表面上，使反应逐渐停止，所以实验中不会持续产生大量气泡，D项错误。13. 298K时，在20.0mL 0.10mol/L醋酸溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )A.b点可能存在c(Na+)=c
9、(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.a点的c(H+)等于d点的c(OH)C. c点对应的V(NaOH)=20.0mLD. 整个过程中，水的电离程度逐渐增大【答案】B【解析】只有当醋酸与NaOH恰好完全中和时（此时为CH3COONa溶液），溶液中才存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，而醋酸钠溶液呈碱性，pH应大于7，所对应的点应介于c、d之间，A项错误；a点溶液呈酸性，c(H+)=10-amolL-1，d点溶液呈碱性，c(OH)=10(14-a)-14=10-amolL-1，B项正确；若消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，得到CH3OONa溶液呈碱性，而c点溶液
10、呈中性，C项错误；整个过程中，水的电离程度先增大，后减小，D项错误。第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）26(14分)为了探究SO2的还原性，设计如下实验：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。这里不使用10硫酸的原因是 。(2)写出装置B中发生反应的离子方程式： 。检验反应后溶液中是否有Fe3+的操作是 。(3)装置C中产生白色沉淀，发生的化学反应有两种情况：第1种情况：SO2少量时，发生的反应为3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3。第2种情况：SO2过量时，发生的反应为Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2
11、H2SO4+2NO。为了探究SO2是否过量，可向反应后的溶液中滴加的试剂是 。(4)实验完毕后，从尾气吸收装置D所得溶液中可分离出固体亚硫酸钠(只含少量硫酸钠杂质)。取w g该固体亚硫酸钠溶于蒸馏水，加入足量的稀盐酸和过量的氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称得BaSO4沉淀的质量为m g。则所得固体亚硫酸钠的纯度为 (用含w、m的代数式表示)。已知上述干燥过程中，先用过滤装置中的滤纸包裹BaSO4沉淀，然后连滤纸一起，将BaSO4沉淀放入坩埚中高温灼烧至恒重，此时水分全部蒸发，而且滤纸完全燃烧并转化为二氧化碳，坩埚中可得到纯净的BaSO4沉淀。若将BaSO4沉淀放入坩埚中灼烧至恒重时发生了反
12、应BaSO4+4CBaS+4CO，则测得的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分)10硫酸中的水较多，SO2在其中的溶解度较大，不容易逸出SO2(2分)(2)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(2分)取装置B中的溶液少量于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+，否则不含Fe3+(2分)(3)BaCl2溶液(或其他合理答案，2分)(4)(2分) 偏高(2分)【解析】(1)硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。SO2与水以l：40比例溶解，如果硫酸溶液浓度太稀，则大量SO2会溶
13、于水中。(2)二氧化硫还原铁离子生成亚铁离子，用KSCN溶液检验铁离子。(3)通过检验反应后的溶液中是否含有SO42-或Ba2+即可判断SO2是否过量，因此可选择BaCl2溶液或Na2SO4溶液。(4)n(BaSO4)=n(Na2SO4)，m(Na2SO4)=m g，w(Na2SO4)=。若干燥硫酸钡时滤纸发生了炭化反应，会导致所得硫酸钡中混有硫化钡杂质，固体质量m偏小，测得的亚硫酸钠纯度偏高。27(14分)氯化铁可用于冶金、金属腐蚀、有机催化，也是一种常用的氧化剂和氯化剂；氯化亚铁常用作还原剂和媒染剂。(1)已知：2FeCl2(g)+Cl2(g)=2FeCl3(g) H=akJmol-12F
14、e(s)+3Cl2(g)=2FeCl3(g) H=b kJmol-1Fe(s)+Cl2(g)=FeCl2(g) H=c kJmol-1则a、b、c之间关系可表示为c= 。(2)常温下，Fe3+的水解分步进行：Fe3+H2OFe(OH)2+H+ Kh1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+ Kh2Fe(OH)2+ +H2OFe(OH)3+H+ Kh3由可得Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ KhKh1、Kh2、Kh3中最大的是 ；Kh= (用含Kh1、Kh2、Kh3的式子表示)。(3)常温下，KspFe(OH)3=4.010-38，KspFe(OH)2=8.010-16。则0.1 mol
15、L-1FeCl3溶液的pH 0.1 rnolL-1 FeCl2溶液的pH(填“”“”或“=”)。(4)实验室常用NH4SCN溶液检验Fe3+。常温下，将c molL-1FeCl3溶液和c molL-1NH4SCN溶液以体积比l：3混合(溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Fe3+)与时间的关系如图所示(Fe3+水解忽略不计)。反应从开始至恰好达到平衡时，(SCN-)= (用含c、a的代数式表示，下同)，Fe3+的平衡转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。m点：(正) (逆)(填“”“”或“=”，下同)。(逆)：m点 n点。【答案】(1)(2分)(2)Kh1(1分) Kh1Kh2Kh3(2分
16、)(3)(1分) (逆)；n点对应的是达到平衡后的某一时刻，(逆)：mSeGe(2分) 哑铃形(1分)(2)各向异(1分) 4(1分)SiBr4SiCl4Si2H6SiH4(2分) 11：1(1分)(3)分子晶体(1分) sp2(1分) 正四面体形(1分)(4)(2分)【解析】(1)锗是第四周期IVA族元素，基态错原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p2或ls22s22p63s23p63d104s24p2。由同周期第一电离能递变趋势及砷的4p能级处于半充满状态可知，锗、砷、硒三种元素第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe。基态硅原子最高能级为2p，其电子云的形状为哑铃形。(2)实验表现出
17、来的是水晶导热性的各向异性。水晶中每个硅原子与四个氧原子成键，故配位数为4。SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4均是分子晶体，沸点高低由分子间作用力的相对大小决定，而分子间作用力的相对大小决定于它们的相对分子质量的大小，故沸点由高到低的顺序为SiBr4SiCl4Si2H6SiH4。Si4H8分子中有8个Si-H键、3个Si-Si键，有l个Si-Si键，故键与键的个数之比为11：1。(3)由GaCl3和GeCl4的熔点、沸点数据可知它们均是分子晶体，GaCl3中Ga原子为sp2杂化、GeCl4中的Ge原子为sp3杂化，GeCl4的空间构型为正四面体形。(4)观察晶胞图知，一个砷化镓晶胞中
18、含有4个“GaAs”，其物质的量为4/NA mol，质量为l454/NA g，设晶胞边长为d，则d3=l454/NA，故d= cm。36【化学选修5：有机化学基础】(15分) 可降解高分子化合物H的一种合成路线如图所示：已知：l个碳原子上连接2个羟基不稳定，易发生分子内脱水形成醛基或羰基；（-NH2易被氧化）；。回答下列问题：(1)W所含官能团有硝基、氰基和 。(2)X的名称是 ；Y的结构简式为 。(3)ZW的反应类型是 ，试剂B是 。(4)写出GQ的化学方程式为 。(5)同时满足下列条件的T的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。苯环上连接硝基 能发生银镜反应 苯环上有三个取代基(6)参照上述
19、合成路线和相关信息，设计一条由2-丙醇为原料制备可降解高分子化合物的合成路线(其他试剂自选)： 。【答案】(1)羟基(1分)(2)对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)(2分) (2分)(3)加成反应(1分) FeHCl(1分)(4)(2分)(5)10(2分)(6)(4分)【解析】本题切入点是W的结构简式，由W和已知条件可知，Z为；由R的相对分子质量知，R为甲苯。由W的结构简式知，X为对硝基甲苯。再由已知条件可知，X与氯气发生甲基上的取代反应，Y为二氯代物，Y水解生成不稳定的中间产物，该中间产物易发生分子内脱水生成Z，Y的结构简式为。由已知条件可知，W水解生成G，G的结构简式为；再由已知条件可知，氨基容易被氧化，故GQ为G中的羟基的催化氧化反应，QT为硝基的还原反应，因此试剂B为FeHCl。(5)满足题设三个条件的T的同分异构体的苯环上含三个取代基-NO2、-CHO、-CH3，先写出含两个取代基的三种同分异构体、，再使苯环上一个氢分别被甲基取代，得到的有机物依次有4种、4种、2种，共l0种符合条件的同分异构体。(6)由异丙醇的催化氧化可制备丙酮；由已知条件可知，丙酮与HCN发生加成反应，其产物在酸性条件下水解可生成2-甲基-2-羟基丙酸，其缩聚反应可生成目标高分子化合物。群96711807510原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！