1、绝密启用前|学科网试题命制中心2020年高考押题预测卷03【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第卷一、选择题：本
2、题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，怕酒精，怕高温。下列说法正确的是A病毒由碳、氢、氧三种元素组成B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D高温可使蛋白质发生变性8福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是A碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到B碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染C碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体D进入碳九的
3、泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A化合物WX2的空间构型为直线型B化合物YX为共价化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW的电负性比X的强10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8NAB12.25 g KClO3 与含 0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5NAC100 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液
4、完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01 NAD常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为4 NA 11我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中正确的是Aa电极反应为：CO(NH2)2+H2O+6e-=N2+CO2+6H+Bb为阳极，发生氧化反应C电解一段时间b极区溶液pH升高D废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN212根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久
5、置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br213某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是ApH4的溶液中，(A2-)，BM点对应的溶液中水的电离程度小于N点C若图中a为1.2，则lg Ka1(H2A)-1.2D曲线代表的粒子是HA-第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第262
6、8题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图(已知TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中)：（1）富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O其原理是_。（2）制取FeCO3发生的化学方程式为_；反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。（3）已知KSPFe(OH)2=810-16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=110-5 molL-1。试判断所得的FeCO3中_（填“有”或“没有”
7、）Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_。（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO47H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02molL-1KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：MnO4-(紫红)+5Fe2+8H+=Mn2+(粉红)+5Fe3+4H2O5Fe3+(黄)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2 (无色)+3H+H3PO4的作用_。样品中FeSO47H2O的含量为_。27（14分）甲醇作为基本的有
8、机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径，由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ/mol回答下列问题： （1）反应的H2=_，反应 I自发进行条件是 _ (填“较低温”“较高温”或“任何温度”)。（2）在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平
9、衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。 H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入。A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，曲线 I代表哪种投入方式_ (用A、B表示)。在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 molH2和1.5 molCO2，该反应10 min时达到平衡： a.此温度下的平衡常数为_；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 _。 b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随
10、反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出310 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线_。28（15分）1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。实验步骤：如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.
11、0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 35 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170200 左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129132的馏分，产量 5.7g。回答下列问题： （1）装置 1 为
12、乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是_。（2）装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为_。（3）制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为_，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为_。（4）若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是_。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式_。 （5）计算本实验的产率_ (保留一位小数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任
13、选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl36H2O与尿素(NH2)2CO反应先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_，中心碳原子的杂化类型为_；CrOC(NH2)26Cl3含有的化学键类型有_。（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282）比氯化钠的高，主要原因是_。
14、（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_位置，O处于_位置；与Ca紧邻的O个数为_，Ti与O间的最短距离为_nm 。在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，所代表的原子种类与图A相同）_。36化学选修5：有机化学基础（15分）由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：已知：A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。回答下列问题：（1）A的化学名称为_，D的结构简式为_。（2）H的分子式为_，E中官能团的名称为_。（3）BD、EF的反应类型分别为_。（4）FG的化学方程式为_。（5）与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_ _ (核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。（6）设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线_。