1、绝密启用前|学科网试题命制中心2020年高考押题预测卷01【山东卷】化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 4
2、8 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( )A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏
3、以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素2有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是（ ）M NAM与HCOOCH3互为同分异构体BN的官能团为羟基C在与钠的反应中N放出气泡比M快DN能使酸性高锰酸钾溶液褪色3已知：HNO3H2O H0；硝基苯沸点210.9，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）A分液B配制混酸C水浴加热D蒸馏提纯4下列说法错误的是（ ）A12g石墨中含有键的物质的量为1.5molB硫离子电子共有18种运动状态，
4、且其2p与3p轨道形状和能量相等C电负性：CNODI3+离子的几何构型是V型5司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1 mol d最多能与4 mol H2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面6某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（ ）A. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸B. WX的水溶液呈中性C. 元素非金属性的顺序
5、为YZQD. 该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构7天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列说法正确的是（ ）A电负性NOBCO2分子中C原子为sp1杂化C单质硫属于共价晶体DKNO3中化学键只有键8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱9工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂
6、制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）A. 焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C. 用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器10溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是（ ）A已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤V所含的操作依次是蒸
7、发浓缩，冷却结晶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（ ）A. 电源的A极为负极B. 每消耗2. 24 L O2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 molC. 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H+OHD. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH12工业
8、上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：（1）4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是（ ）A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子13四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）A
9、阴离子中三种元素的第一电离能：OBHB在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间Dm=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)414常温下，向20 mL 0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B. F点存在：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C. 在E、F和G点中，G点对应的Kw最小D. G点对应的溶液中，c
10、（Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-）15用煤油作溶剂，二(2乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2萃取率萃取率100 与初始 Cu2浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2浓度为 200 mgL1，Cu2萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是（ ）A. 根据图 1 可知，废水中初始 Cu2浓度越大，Cu2的萃取效果越好B. 根据图 2 可知，废水初始 pH2 时，去除 Cu2的效果较好C. 根据图 1 可知，Cu2初始浓度为 200 mgL1 时，Cu2的萃取率为 97.0D. 根据
11、图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2浓度为 200 mgL1 的废水，在 pH1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2的物质的量为 1.5103mol(假设体积不变)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（13分）（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) H。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的H=_kJmol-1。反应历程的最优途径是_(填C1、C2或C3)。（2）
12、一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=-270kJmol-1其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：_。某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380时，分别研究了n(CO)n(SO2)为11、31时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)n(SO2)=31的变化曲线为_。（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的
13、消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1p2(NO2)，v(N2O4)=k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在图像内标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。已知：标准平衡常数K=，其中p为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统
14、中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K=_(用含的最简式表示)。17（12分）SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号）。（2）基态Ti原子的价电子排布式为_，能量最高的能级有_个空轨道。（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_。（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_，其含有的共价键类型有_。
15、（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_，其结构单元棱长为a pm，底面边长为b pm，该合金的密度为_gcm-3。18.（12分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号试剂X实验现象INa2SO3溶液（pH9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO3溶液（pH5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（1）甲同学探究实验I的电极产物。 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案
16、为_。（2）实验I中负极的电极反应式为_。乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（3）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+3HSO3- = Fe(OH)3 3SO2；_（4）查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：HOFeOSO2HOFeO
17、SO2Fe2+SO42-从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min的实验现象：_。【实验反思】（5）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和_有关（写出两条）。19（11分）氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 gmol-1，M为 _(填
18、化学式)。（2）已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是_(用离子方程式表示)。（3）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：在高于40左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_(从两个角度分析)。（4）在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0 molL-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是_。（5）浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为_。从绿色化学角度看，浸液4可以用于_(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。（6）测定产品的纯度：取m g充分洗涤并
19、干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0 mL，取20.0 mL于烧杯中，用c molL-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液V mL，则产品中BiOCl的质量分数为_%(用含m、c、V的代数式表示)。20（12分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：R-OHR-Cl；回答下列问题:（1）B的结构简式为_，BC的反应类型为_，J中含氧官能团的名称为_，GH的反应化学方程式为_。（2）写出符合下列条件的C的同分异构体X_（填结构简式，不考虑立体异构）。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; 与FeCl3溶液发生显色反应; 1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2 。（3）E中含两个Cl原子,则E的结构简式为_。（4）写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：_。