1、【赢在高考黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷03化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2、合题目要求的。7厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是ACH4与Cl2的取代反应B检验石蜡油分解产生的烯烃C制备乙酸乙酯D检验
3、蔗糖是否在稀硫酸作用下水解9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同10根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶
4、液。下列说法不正确的是A石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 molC甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OD电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动11下列说法正确的是A用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D化合物的分子式为C13H8O4N212下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验过程实验目的A称取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试
5、剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I-对H2O2分解是否具有催化作用13T下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO42-)lgc(SO42-)。下列说法正确的是A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点
6、对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO42-)，c(Ba2)c(SO42-)等于110-25DBaSO4不可能转化成PbSO4二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。探究Fe2+产生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与_或_反应的产
7、物。（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液液体试剂加人铁氰化钾溶液1号试管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液无蓝色沉淀2号试管_蓝色沉淀2号试管中所用的试剂为_。资料显示：该温度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_。小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得
8、到如图图示，其中pH传感器测得的图示为_（填“图甲”或“图乙”）。实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为_。探究Fe3+产生的原因查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后_（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象_（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为_。27（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：（1）方
9、法I中，用炭粉在高温条件下_（填氧化、还原）CuO。（2）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电解池的阳极反应式为_，该装置中的离子交换膜为_（填阴、阳）离子交换膜。（3）方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。a实验前20 min的平均反应速率v(H2)= _。b实验比实验所用的催化剂催化效率_ （填高、低）。c实验的温度T2 _Tl（填、），原因是_
10、。28（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是_(填元素符号)，过程III的化学方程式为_。(2)磷酸钒锂/碳复合材料Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下：复合材料中V的化合价为_，C的作用是_。V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为_；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是_。锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+
11、C6，则电池充电时阳极的电极反应式为_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是A族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)化合物N2H4的电子式为_。(2)As原子的核外电子排布式为_。 (3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_。(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_。(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43-空间构型为_，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合
12、物中As的杂化方式是_。(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下已知:E的核磁共振氢谱只有一组峰；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：（1）对E的系统命名_。（2）由B生成C反应类型为_。（3）C中官能团名称为_，C分子中最多有_个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）（4）由H生成J的化学方程式为_（写明反应条件）。（5）与CO2反应生成X，X的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有_种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）_。合成路线流程图表达方法例如下：7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！