1、2005年广东高考化学真题及答案可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23Mg 24Al l27 Cl 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（ ）ASe和Se 互为同素异形体BSe和Se 互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子DSe和Se都含有34个中子2将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1 : 2 : 3B6 : 3
2、 : 2C3 : 1 : 1D1 : 1 : 13NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA4碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的I2O的化学式为（ ）AI2OBI2OCI2ODI2O5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO2+H2O NH4HCO3C2NaOH+Cl2 NaC
3、l+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O26下列反应离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH AlO+2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+COC向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+ CO2+H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br+2Cl2 Fe3+Br2+4Cl7下图所示的直型石英玻璃管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应323353K453473KNi（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与C
4、O（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）8下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（ ）C12H22O11（麦糖糖）+H2O2C6H12O6CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HClNH3H2O NH+OHCH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOHCaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2ABCD9下列实验操作民安全事故处理错误的是（ ）A使用
5、水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中10短周期元素X，Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY11下列各组物质仅有蒸镏水不能鉴别出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D
6、氧化铜、二氧化锰、活性炭12化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下（ ）下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A不能发生加成反应B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物13铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag Tl+2Ag+。下列推断正确的是（ ）AT l+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强14在一定条件下，固定容积的密闭容器中
7、反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；HO，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4
8、e 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2 4CO2+SH2O16下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K、AlO、COC在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO17对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容
9、器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）18背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ）A特氟隆（聚四氟乙烯）的单位是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgl和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散19关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac（Na+）=c（HCO）+c（CO
10、）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）CHCO3的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+HCO，HCO H+CO， H2O H+OH20（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O4制备SO2气体用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是 ；溴
11、水溶液，现象是 ；硫化钠溶液，现象是 。 （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）原因 ，验证方法 。原因 ，验证方法 。原因 ，验证方法 。21（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的获取。操作是 。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧
12、化剂最好选用 （填代号）。 A浓硫酸 B新制氯水 CKmnO4溶液 DH2O2 理由是 。 （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。22（12分） 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：钛铁矿浓H2SO4353KFe3+、Fe2+TiO2+、SO42 Fe热过滤滤渣(弃)滤 液过滤冷却FeSO47H2OTiO2+、SO42H2TiO3水浸TiO2锻烧 （1）Ti
13、的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）步骤加Fe的目的是 ； 步骤冷却的目的是 。 （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。Mg800,Ar （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti已知：C(s)+O2(g) CO2(g)； H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g)； H=+141kJmol1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2
14、CO(g)的 H= 。反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。23（9分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 （1）420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗 1mol Xe，则转移电子 mol。 （2）600800K时，会发生反应： XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)， 其反应热H 0（填“”、“”、“”。理由是 。 （3）900K时，容器中存在的组分有 。24（8分） 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食
15、子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为： （1）用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸 （2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 。 （3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，基苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种。 （4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： 。25（10分） （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率（CH3）2C CHCH310.4CH2C
16、H CH22.03CH2 CH21.00CH2 CHBr0.04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C C上取代基的种类、个数间的关系： 。 （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号） A（CH3）2C C（CH3）2 BCH3CH CHCH3CCH2 CH2DCH2 CHCl （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：Br CH2 CHCH3 + HBr CH3CHCH3 + CH3CH2CH2BrH+ （主要产物） （次要产物）OH CH2 CHCH2CH3 + H2O CH3CHCH2CH3 + CH3CH2CH
17、2CH2OH （主要产物） （次要产物） 下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。ABDCBr2，光照H2H2O 上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 （填框图中序号），属于消去反应的有 （填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： 。26（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把35.5g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL
18、，0.100molL1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。27（14分） 化合物KxFe（C2O4），zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500molL1KmnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500molL1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求： （1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
19、（2）化合物中草酸根的质量分数。 （3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O MnO4+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O参考答案：1B2.C3.D4.A5.D6.A7.B8.D9.C 10.CD11.D12.BC13.C14.AB15.BC16.B17.A18.CD19.A20.(1) 如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)NaSO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有
20、白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸21. (1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D (4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）22(1) 4 B (2)将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O(3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱） (4) - 80 kJmol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用23(1) Xe + 3 F2 = Xe F6 6 (
21、2) ；随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F225. (1) C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应； 甲基（烷基）越多，速率越大； C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应(2) D(3)(CH3)3CBr 解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 molL-10.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol58.5 gmol-1 = 0.117
22、g V容器 = (1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 molL-10.024 Lm(C2O42-) = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g(C2O42-) =100% = 53.8 %(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL-10.004 L5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3 则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O