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2002年上海高考化学真题及答案.doc

1、2002年上海高考化学真题及答案本试卷分为第卷(第14页)和第卷(第510页)两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。第I卷(共66分)考生注意:1答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2第卷(122题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40

2、Cu64一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。1为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是 ( C )A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe32C60与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为 ( B )A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物3下列表达方式错误的是 ( C )A 甲烷的电子式 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳12原子 4将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是 ( B )A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl

3、浓溶液5两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是 ( C )A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。6有人认为在元素周期表中,位于A族的氢元素,也可以放在A族,下列物质能支持这种观点的是 ( C )A. HF B. H3O C. NaH D. H2O2解析:NaH与NaCl都是离子化合物,H- 与Cl- 相似。7在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( C )A. 离子晶体中,一定存在离子键 B. 原子晶体中,只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体解析:金属晶体的熔

4、沸点可能比较高,如金属钨的熔点可达3410;而金属汞的熔点非常低,常温下呈液态,故C项的说法是错误的。对于稀有气体是单原子分子,它们可按范德华力结合成分子晶体,因此D项是正确的。8NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是 ( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 NA9在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A )A. 、Mg2、Cl B. Ba2、K、OH、C. Al3、Cu2、Cl D. Na、Ca2

5、、Cl、10水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 ( C )A. 水由液态变为玻璃态,体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态,体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体解析:玻璃态水的的密度与普通液态水的密度相同,因此体积不会减小,也不会膨胀。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,也不会是晶体。故只有C的叙述是正确的。11已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有 ( C )

6、A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种12维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图:合成它的单体为 ( B )A. 氟乙烯和全氟异丙烯 B. 1,1二氟乙烯和全氟丙烯C. 1三氟甲基1,3丁二烯 D. 全氟异戊二烯13以下实验能获得成功的是 ( D )A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D. 将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色14拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图:下

7、列对该化合物叙述正确的是 ( D )A. 属于芳香烃 B. 属于卤代烃C. 在酸性条件下不水解 D. 在一定条件下可以发生加成反应解析:只含有C、H且带有苯环的有机物是芳香烃,卤代烃分子里只含有C、H和卤素原子,而所给的物质还含有N和O原子,所以它既不是芳香烃,也不是卤代烃。该分子里含有酯基,可以在碱性或酸性条件下水解,分子里含有碳碳双键,是可以发生加成反应的。故正确的是D。15将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ( D )A B C D16某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通

8、电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B )A. a为正极,b为负极;NaClO和NaClB. a为负极,b为正极;NaClO和NaClC. a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD. a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl解析:用石墨做电极电解饱和食盐水发生的反应是:2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2。伴随电解过程所发生的副反应是Cl22NaOHNaClNaClOH2O,则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl,起消毒作用的是NaClO。电解过程阴极产生氢

9、气,结合图示,消毒液发生器的液体上部空间充满的是氢气,从中推知电源a极是负极,b极为正极。171998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( A )A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验C. 化学不做实验,就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上

10、。18在相同温度时100 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( BC )A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度C. 对的物质的量 D. CH3COOH的物质的量19下列离子方程式书写正确的是 ( B )A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2Fe32ClB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十OHCaCO3H2OC. FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe2H2SD. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OH2H2O解析:A违背了离子电荷守恒,B;C违背了客观性原理,稀硝酸将氧化FeS

11、,不可能生成氢气。D既违背了书写规则,又违背了客观性原理,氨水应写NH3H2O,生成的Al(OH)3不会溶解于氨水中:Al3+3NH3H2OAl(OH)3320在常温下10 mL pH10的KOH溶液中,加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 ( AD )A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A)C. V总20 mL D. V总20 mL21混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 ( BD )A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B. 等物质的量浓度、等体积的(N

12、H4)2SO4与BaCl2溶液C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D. 在NaBr溶液中通入过量氯气220.03 mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( BC )A. 30 B. 46 C. 50 D. 66第卷(共84分)考生注意:1答第卷前,考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2第卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、(本题共24分)23在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被

13、氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为3价):KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。23.(1)碳或(C)(3) 35.524在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083

14、010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)u正(H2)u逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。解析:(1) (2)K随温度的升高而增大,说明正反应为“吸热”反应 (3)正逆反应速率相等,浓度保持不变是平衡状态,而容器中压强不变,及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态,

15、应选“b、c” (4)由于c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),1,查表知为“830”。24.(1) (2)吸热 (3)b、c (4)83025致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期 H2O、HF;第三周期 SiH4PH3 。(2)化合物的毒性:PH3NH3 H2S H2O;CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填或、。)

16、于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8,CF4的沸点为128,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是 。(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分) 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色(a) (b) (c)25.(1)CH4NH3,H2SHCl (2) , (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞五、(本题共24分)26为探究乙炔与溴的加成反应

17、,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是 (多选扣分)。(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含

18、有的一种杂质气体是 ,它与溴水反应的化学方程式是 ;在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。(a) (b) (c) (d) b d (电石、水)( ) ( ) (溴水)(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 。解析:电石中含有杂质硫化物,在与水反应时会产生硫化氢气体。由于H2S具有还原性,将与溴水中的Br2发生反应,从而使溴水褪色,并析出硫黄。26. (1) CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 (2)不能a、c(3)H2SBr2+H2SS

19、2HBr(4) c b (CuSO4溶液)(CuSO4溶液)(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。27Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程,完成下列填空:(1)Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 (选填a、b、c)。(2)在实验操作(),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式 。(3)实验操作()所需玻璃仪器为 (填写三种)。(4)实验操作()从AgNO3溶液获

20、得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为: (多选扣分)。(a)蒸馏 (b)蒸发 (c)灼烧 (d)冷却结晶(5) 已知: NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O ;2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为(a)x1.5 (b)x1.2 (c)x1.5已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为 和 。27.(1)a(2)AgClAgCl(3)漏斗、烧杯、玻棒(4)b、c、d(5)c(6)催化剂的质量,AgNO3的质量六、(本题共20分)28松

21、油醇是一种调香香精,它是、三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得: 试回答: (1)松油醇的分子式 (2)松油醇所属的有机物类别是 (多选扣分) (a)醇 (b)酚 (c)饱和一元醇(3)松油醇能发生的反应类型是 (多选扣分) (a)加成 (b)水解 (c)氧化(4)在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现,写出RCOOH和松油醇反应的化学方程式 。(5)写结简式:松油醇 ,松油醇 解析:从松油醇分子的结构简式可知,它没有苯环,只有一个带碳碳双键的六元环,环上所连的碳原子上有一个羟基,故它不是酚类和饱和的一元醇,而是一种不

22、饱和的醇。它具有碳碳双键的性质,可以加成和氧化;也具有醇羟基的性质,可以发生酯化反应和消去反应;但由于它是叔醇,较难发生氧化。因此,松油醇不能发生水解反应。28.(1)C10H1818O(2)a(3)a、c29某有机物J(C19H20O4)不溶于水,毒性低,与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性,是塑料工业主要增塑剂,可以用下列方法合成之: 已知:上述流程中:()反应AB仅发生中和反应,()F与溴水混合不产生白色沉淀。(1)指出反应类型:反应 反应 。(2)写出结构简式:Y F 。(3)写出BEJ的化学方程式 。(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式: 、 、 。29.(1)取代

23、;酯化七、(本题16分)30某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式 。 (2)现用1这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克? (3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比)。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2,此种配比当x1时,试确定的数值。30.(1)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(2)(3)25 CuSO4Ca(O

24、H)2 Cu(OH)2CaSO4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1因此,CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中,y431硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:(1)1.00 mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为 L(2)55 L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为 L(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L,其中O2为a L,SO2为b L。 写出a和b的关系式 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)说明:为方便作图,纵坐标用13b表示31.(1)308(2)52(3)设SO2为x(体积分数),则有4(110.0800)10.0800xx0.0923(4) 13b20010a

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