1、2005年上海高考化学真题及答案本试卷分为第I卷（第14页）和第卷（第512页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。第I卷（共66分）考生注意：1答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2.I卷(122小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3.卷第23题和第26题为分叉题，各分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按
2、A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Ca40Fe56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1.下列化学名词正确的是（ ）A三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸2有关化学用语正确的是（ ）ClClA乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式Cl : C : ClD臭氧的分子式O33据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个
3、数比为1:2DN4的摩尔质量是56g通电4下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）高温A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O25以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7
4、g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼8浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析Ab曲线变化的原因是（ ）Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水9下列实验基本操作错误的是（ ）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，
5、即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上10关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原OHCH3CH3N=N11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯12下列说法错误的是（ ）A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用
6、力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO + 2H+ CO2 + H2OB硫化亚铁与盐酸反应S2 + 2H+ H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH C6H5OH + CH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl14 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c
7、(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数15对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液17某500mL溶液中含0.1
8、molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+BLi+CODDOH19以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）20水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H
9、2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2SBNaHSC
10、Na2S和NaHSDNaOH和NaHS第II卷（共84分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23（A）（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3） 现有甲、乙两种元素
11、，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。23、（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填
12、写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反
13、应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。25在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，
14、若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26. （A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（5）为检验产品碳酸钠
15、中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度26（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1） 写出A中反应的化学方程式 （2） 观察到A中的现象是 。（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。（4） C中盛放CCl4的作用是 。（5
16、） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证 明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是。 27 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a） 容量瓶（b）烧杯（c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b） 确定下
17、一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品
18、溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a） NaOH（b） FeSO4 （c） BaCl2（d） NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧六、（本题共20分）28某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取
19、高聚物聚乙炔。聚乙炔乙炔电石 A中残留物 写出反应的化学方程式、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。29苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出C的结构简式。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出G的结构简式。（4）写出反应的化学方程式。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液七、（
20、本题共16分）30 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO
21、3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2
22、g/100g水）参考答案第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分）1、B2、D 3、A 4、B5、C 二、选择题（本题共36分，每小题3分）6、C7、D8、B9、A10、D11、B12、A13、C14、B15、C16、D17、C三、选择题（本题共20分，每小题4分）18、D19、BD20、AB21、CD 22、A第卷（共84分）23、（A）（本题共8分）（1）右表中（2）IVA（3） 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + S23、（B）（本题共8分）（1）b（2）H（3） 右表中 镁bc24、（本题共8分）（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2OCrO4
23、+3H2O2 2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）3.36L25、（本题共8分）（1）K =（2）0.167mol/Lmin（3） 减小c f（4）见右图26（A）（本题共12分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） CO2（4） I过滤（5） 稀硝酸和硝酸银溶液（6） acFe26（B）（本题共12分）（1） C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr（
24、2） 反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3） 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O（4） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（5） 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）27、（本题共12分）（1）b（2）ac（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）ac（5）Fe2O3、BaSO4（6）ae、d28、（本题共8分）（1）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 nHCCH HC=CH （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原
25、料（其他合理答案均给分）29、（本题共12分）（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a30、（本题共5分）（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/231、（本题共11分）（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmola=0.75mol b=0.25mol 48 （12）3或 44 32 （4）1n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g