1、2007年天津市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称该元素名称及所在周期是（）A錀 第七周期B镭第七周期C铼第六周期D氡第六周期2（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H20溶解在90g水中B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3（6分）下列关于粒子结构的描述
2、不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）4（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）0时，c（H+）1102molL1BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）2c（C2O42）+c（HC2O4 ）CV（NaOH）10 mL
3、时，c（H+）1107molL1DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）5（6分）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变6（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱
4、采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小7（6分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A充电时，电池的负极反应为LiC6eLi+C6B放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低二、非选择题（共4小
5、题，满分66分）8（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离
6、子方程式加以证明 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 9（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物AA可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1（1）A的分子式为 （2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： 已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出AE、EF的反应类型：AE 、EF （4）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F （5）写出BD反应的化学方程式： （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G
7、，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： AG的反应类型为 10（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方
8、程式： （3）C、D中的试剂分别是 、 （4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 11（14分）黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL已知：SO2+2Fe3+2H2OSO2+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ