1、2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给
2、出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉人工合成，淀粉是一种单糖B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A. 原子半径：AlSiB. 第一电离能：MgCaC. Fe位于元素周期表的
3、p区D. 这六种元素中，电负性最大的是O3. 下列物质沸点的比较，正确的是A. B. HFHClC. D. 4. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是A. NH3分子有孤电子对，可做配体B. NaCl晶体可以导电C. 一个N2H4分子中有4个键D. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A. 甲是空气中体积分数最大的成分B. 乙是引起温室效应的气体之一C. 反应()在常温下容易发生D. 反应()中NO是氧化剂6. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1m
4、ol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A. 的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大C. 正向反应速率增大D. 的转化总量增大7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A. 具有碱性B. 不能发生水解C. 分子中不含手性碳原子D. 分子中采取杂化的碳原子数目为68. 25时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、9. 下列实验操作中选用仪器正确是用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCDA. AB. BC. CD. D10.
5、 下列叙述错误的是A. 极性分子B. 原子的中子数为10C. 与互为同素异形体D. 和互为同系物11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是A. a为负极B. 端字迹呈蓝色C. 电子流向为：D. 如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. 两物质的碳碳键的键角相同C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为43D 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨第II卷13. 金属钠及其化合物在人类生产生
6、活中起着重要作用。回答下列问题：（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为_。（2）NaCl熔点为800.8，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_。（3）的电子式为_。在25和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_。（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_、_(填序号)a浓硫酸 b饱和食盐水 cNaOH溶液 d溶液（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_。（6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为_g。14.
7、光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）写出化合物E的分子式：_，其含氧官能团名称为_。（2）用系统命名法对A命名：_；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_。（3）为实现CD的转化，试剂X为_(填序号)。aHBr bNaBr c（4）DE的反应类型为_。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_。（6）已知： R=烷基或羧基参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯
8、及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。_15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：的制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_。（2）操作所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_。（3）检验溶液中是否残留的试剂是_。（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（5）操作为_。由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。（6）仪器A的名称为_，其作用为
9、_。NaOH溶液的作用是_。（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_。（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_(填序号)。a b c16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：的吸收氧化；的再生。反应原理如下： 回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为_。1mol 发生该反应的热量变化为_，在总反应中的作用是_。（2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_(填“A”、“B”或“C”)。（3）的电离方程式为_。25时，溶液中、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的_，_。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于_(已知25时，FeS的为)。