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2013年高考化学真题(北京自主命题)(原卷版).doc

1、2013年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2(6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块3(6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=

2、CaCO3+H2O4(6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)下列分析正确的是()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5(6分)实验:0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可

3、以证明AgI比AgCl更难溶6(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A 将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.67(6分)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD二、解答题(

4、共4小题,满分58分)8(17分)可降解聚合物P的合成路线如下:已知:(1)A的含氧官能团名称是 (2)羧酸a的电离方程是 (3)BC的化学方程式是 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是 (5)EF中反应和的反应类型分别是 (6)F的结构简式是 (7)聚合物P的结构简式是 9(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是: (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放

5、当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式: 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO原因是: ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)写出NiO电极的电极反应式: 10(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:向滤

6、液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失,过滤;浓缩、结晶、分离,得到产品(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 (2)将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO4+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的: (4)已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2,向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说

7、明沉淀中存在MnO2的现象是 中加入MnSO4的目的是 11(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。

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