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2013年高考化学真题(广东自主命题).doc

1、2013年广东卷高考理综试卷化学部分一、 单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。7.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下,8gO2含有4n

2、A个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)C饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2

3、molL-1二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:R TQ23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基

4、中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:(1) 化合物的分子式为_,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.(2) 化合物可使_溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为_.(3) 化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面

5、积之比为为1:1:1:2,的结构简式为_.(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.(5) 一定条件下,也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为_.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.(1)O3将-氧化成2的过程由3步反应组成:-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_,其反应H=_

6、(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 组实验中,导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率,原因是_.第2组实验进行18s后,3-下降。导致下降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜

7、化工产品的工艺如下的:(1)点解精练银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 (2)固体混合物B的组成为 ;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化

8、学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 列收集Cl2的正确装置时 。将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。(2) 能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液

9、含相同的金属元素。 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。2013年广东高考化学部分答案解析7.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛,所含的官能团不一定相同,A项错误;水果香精的主要成分是酯类,B项正确;油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇,C项错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,所含的官能团是氨基和羧基,D项错误

10、。8.【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32在水溶液中发生双水解而不能大量共存,A项错误;H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存,D项错误。9.【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。【思路点拨】解析:常温常压下,8gO2为0.25mol,1molO2含有的电子数为16mol,故8gO2含有4nA个电子,A项正确;氨水是弱电解质,1L0.1molL-1的氨水中有NH4+小于nA个,B项错误;盐酸在标况下是液态,C项错误;1molNa被完全氧化生成Na2O2,Na从0价升高

11、到+1价,失去个nA电子,D项错误。10.【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。【思路点拨】 解析:NH4Cl为强酸弱碱盐,加热也可除去NaCl中的N号4Cl,但是二者无因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性,与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系,B项错误;CaCO3的溶解度大于Ca(HCO3)2,但是Na2CO3溶解大于NaHCO3,C项错误;玻璃的主要成分是SiO2,SiO2与HF能反应,所以不能用玻璃瓶保存,D项正确。11.【答案】B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。【思路点拨】 SO2具有漂白性,可以漂白纸浆和草帽辫,A项正确;硫

12、酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4,且硫酸能与铁反应,所以不能用硫酸清洗锅炉,B项错误;高温下焦炭与SiO2反应的得到Si与CO,C项正确;Cu2+和Hg2+与S2能生成难溶物CuS和HgS,D项正确。12.【答案】C【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。【思路点拨】pH=4的醋酸中:c(H+)=0.0001molL-1,A项错误;小苏打溶液中,由于HCO3的水解,所以c(Na+)c(HCO3-),B项错误;饱和食盐水中:c根据电荷守恒,有(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),C项正确;由于题干给的温度不是常温下,所以pH=12的纯碱溶液中c(OH-

13、)无法计算,D项错误。二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。22.【答案】BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”,则R为F元素;根据图中元素的关系,则X为S元素,T为Cl元素,Z为Ar元素,Q为Br元素。Z为惰性气体元素,故非金属性的大小比较为FClAr,A项错误;Br的原子序数为35,F的原子序数为9,原子序数只差为26,B项正确;气态氢化物的稳定性为HFHClHBr,C项错误;HClO4的酸性大

14、于HBrO4,D项正确。23【答案】AC【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性,能与蔗糖固体变黑,A项正确;Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化,钝化也是化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,反应原理是Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的是黑色的Fe3O4,D项错误。三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.【答案】30.(1)C6H10O3 7 (2)酸性高锰酸钾溶液(

15、或溴水褪色) +NaOH+ NaCl。(3) (4)CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO(5)【命题透析】本题考查的是【思路点拨】(1)根据题给化合物的结构简式,数出其分子式为C6H10O3,根据1molCxHyOz消耗O2为(x+-)mol,计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。(2)化合物含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物的结构简式,可推知化合物为,反应的化学方程式为:+NaOH+ NaCl。(3)在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成,该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子,个数之比为1:1:1:2,即四组峰,峰面积之比为1:1:1

16、:2。(4)由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO 。(5)根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成:31.(1) (2) (3)H+被消耗,其浓度降低;结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀,增大了氢离子浓度,使向右移动,使减小;BD (4)【解析】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。(1)根据题给信息,总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应:+可得 H=。(2)根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。(3)该反应消耗H+,随反应进行c(H+)浓度降低,pH

17、升高。见答案(也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化,故A为Fe2+,Fe3+氧化生成I2,使减小;但是解释不了为什么氢离子浓度减小)。c(Fe3+)增加,减小都会使c(I3-)急剧减小。(4)318s内,v(I3-)=。32.(1)Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 (2)Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。(1)电解精炼时,阴极上Ag+得电子生成金属银,电极反应式为Ag+e-=Ag;气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2,2NO+O2=2

18、NO2。(2)Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物,但是煮沸后,氢氧化铜在80度即分解,故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物;在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH)3溶解,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)在该未完成的方程式中,产生的气体只能是氧气,故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。(4)根据铜守恒可知n(CuAlO2)=50mol;因为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol,故需要溶液的体积为25L。(5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程

19、为,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。33.(1)C Cl2、HClO、ClO- 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应,发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙红色。(2);电极逐渐溶解;装置甲,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流; (3)Zn。【解析】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。(1)氯气的密度比空气大,应采用向上排空气法,氯气有毒,必须有尾气处理装置,故只有C合适;氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO,故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种;比较Cl2和Br

20、2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。(2)根据电子的流向可知,左边的烧杯中的电极为负极,右边烧杯中电极为正极,在原电池中活泼金属做负极,故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液,插入锌片,右边烧杯中盛有CuSO4 溶液,插入铜片;由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐的溶解;以Fe和Cu做电极为例,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应,反应放热,会使化学能以热能的形式转化掉,使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流;(3)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Zn作为阳极。

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