1、2011年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2（6分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降
2、低3（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+ABCD4（6分）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7时，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5O
3、H（aq）10mL时，c（K+）c（C6H5O）c（OH）c（H+）DVC6H5OH（aq）20mL时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）5（6分）下列说法正确的是（）A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6（6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正
4、反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4ZH4的电子式为 （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固
5、体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值8（18分）已知：RCH2COOH +RCl+NaClI冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： （4
6、）C+EF的反应类型为 （5）写出A和F的结构简式：A ；F （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a ；b II按如下路线，由C可合成高聚物H：CGH（7）CG的反应类型为 （8）写出GH的反应方程式： 9（18分）某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。
7、（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 。c和d中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图 。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂（5）
8、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。10（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态
9、的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v（Cr2O72）v（CrO42） c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc（Cr3+）c3（OH）1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。