1、2008年高考重庆理综化学试题和参考答案第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个选项符合题意6、 下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢7、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大8、下列实验装置图正确的是9、下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有
2、SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO3210、下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体11、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸
3、性RmnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生13、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13 图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(
4、b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1参考答案：6.C 7.A8.B9.D 10.C11.D 12.B 13.A第二部分（非选择题共174分）26.（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 .（填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s050010
5、00e(N2O5)/molL-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 .在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1.（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .参考答案：（1）（2）不变0.00296 molL-1s-1“”或“小于”（3）阴极.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+27.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装
6、入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 参考答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.
7、（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2（5）（6）偏小.28.（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT.（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 .（写结构简式）（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物.（3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 .（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使汾水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反
8、应的化学方程式是 . 参考答案：（1）(2)HOCH2CH2CH2CH2OH;酯（或聚酯）碱（3）HCCH+2HCHOHOCH3CCCH2OH;加成反应（4）CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH29.（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .参考答案：（1）CaCl2; (2)S=C=S；H2S(3)Si3N4(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O