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2017年浙江高考化学【4月】(解析版).doc

1、2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷(4月份)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1(2分)下列属于盐的是()ANaClBKOHCHNO3DCO22(2分)仪器名称为“量筒”的是()ABCD3(2分)下列属于非电解质的是()A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁4(2分)下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O5(2分)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧

2、化铁胶体D酒精溶液6(2分)下列说法不正确的是()A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7(2分)下列表示不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式:ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图 8(2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ANH3BSO3CHClDCO29(2分)下列物质放入水中,会显著放热的是()A食盐B蔗糖C酒精D生石灰10(2分)下列说法不正确的是()A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火11

3、(2分)下列说法正确的是()A金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种12(2分)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)H=a KJmol1(a0)下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小13(2分)下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+

4、OHHCO3B金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14(2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()AZ、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族15(2分)下列说法不正确的是()A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四

5、氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16(2分)下列说法正确的是()A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17(2分)银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图下列说法不正确的是()AZn电极是负极BAg2O电极上发生还原反应CZn电极的电极反应

6、式:Zn2e+2OHZn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变18(2分)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同条件下,浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19(2分)已知断裂1mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4KJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是()A断裂1 mol

7、H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=480.4 KJmol1C2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=471.6 KJmol1DH2(g)+O2(g)H2O(l)H=240.2KJmol120(2分)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21(2分)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下,M的物

8、质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是()时间水样0510152025(pH=2)0.40.280.190.130.100.09(pH=4)0.40.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010A在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强,M的分解速率越快C在020 min内,中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快22(2分)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准

9、状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA23(2分)25时,在含CH3COOH和CH3COO的溶液中,CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中,c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH=7的溶液中,(CH3COOH)=0,(CH3COO)=1.0C在pH4.7

10、6的溶液中,c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变24(2分)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B步骤,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325(2

11、分)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图已知烃B在标准状况下的密度为1.16gL1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是 (2)D+EF的反应类型是

12、(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 28(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体

13、按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 29(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为 (2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl= (溶液体积变化忽略不计)【加试题】(

14、10分)30(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答:(1)已知:2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)H1=3351KJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H2=221KJmol12Al(g)+N2(g)2AlN(s)H3=318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件 (2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示

15、(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H4反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H5下列说法不正确的是 AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率350时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常数为 (用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲

16、烷的电极反应式是 【加试题】(10分)31(10分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示已知:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11;H2O2沸点150请回答:(1)仪器A的作用是 ;冰水浴冷却的目的是 (写两种)(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因 (3)Cl存在时会催化ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速

17、率大大提高,并产生微量氯气该过程可能经两步完成,请将其补充完整: (用离子方程式表示),H2O2+Cl22Cl+O2+2H+(4)H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备该设备的作用是 ,馏出物是 (5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是 A为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,关闭水龙头【加试题】(10分)32(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:已知RXRCNRCOOH请回答:(1

18、)AB的反应类型是 (2)下列说法不正确的是 A化合物A的官能团是硝基 B化合物B可发生消去反应C化合物E能发生加成反应 D哌替啶的分子式是C15H21NO2(3)写出B+CD的化学反应方程式 (4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) (5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N)2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷(4月份)参考答案与试题解析一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不

19、选、多选、错选均不得分)1(2分)(2017浙江)下列属于盐的是()ANaClBKOHCHNO3DCO2【分析】阴离子是酸根离子,阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐;电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物据此分析【解答】解:A、氯化钠的阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子,故为盐,故A正确;B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根,故为碱,故B错误;C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子,故为酸,故C错误;D、二氧化碳是氧化物,故D错误故选A2(2分)(2017浙江)仪器名称为“量筒”的是()ABCD【分析】量

20、筒是用于量取一定体积的计量仪器,量筒没有0刻度,但是量筒上标有具体刻度,据此进行解答【解答】解:A该仪器为圆底烧瓶,故A不选;B该仪器为分液漏斗,故B错误;C该仪器标有小刻度、没有0刻度,为量筒,故C选;D该仪器为研钵,故D不选;故选C3(2分)(2017浙江)下列属于非电解质的是()A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解:A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电,所以葡萄糖是非电解质,故A正确;B、氢氧化钠是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,故氢氧化钠是电解质,故B错

21、误;C、氯化钾是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,所以氯化钾是电解质,故C错误;D、金属铁是单质不是化合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选A4(2分)(2017浙江)下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化,据此对各选项进行判断【解答】解:A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2为分解反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B

22、Na2O+H2O2NaOH为化合反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C2KI+Br22KBr+I2为置换反应,I、Br元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;DMgO+2HClMgCl2+H2O为复分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选C5(2分)(2017浙江)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体D酒精溶液【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质,而分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系为胶体,据此分析【解答】解:A、稀硫酸是溶液,不是胶体,故不产生丁达尔效应,故A错误;B、硫酸铜溶液是溶液,不是胶

23、体,故不产生丁达尔效应,故B错误;C、氢氧化铁胶体是胶体,产生丁达尔效应,故C正确;D、酒精溶液是溶液,不是胶体,故不产生丁达尔效应,故D错误;故选C6(2分)(2017浙江)下列说法不正确的是()A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【分析】A正常雨水溶解二氧化碳;B氢气燃烧产物为水,放热多,来源广;C碳酸氢钠的碱性较弱,可中和胃酸;DCu与氯化铁溶液反应【解答】解:A正常雨水溶解二氧化碳,二氧化硫可导致酸雨发生,为酸雨的主要成分,故A错误;B氢气燃烧产物为水,放热多,来源广,则氢气是一种理想的清洁燃料,故B正确;C

24、碳酸氢钠的碱性较弱,可中和胃酸,则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,故C正确;DCu与氯化铁溶液反应,则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板,故D正确;故选A7(2分)(2017浙江)下列表示不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式:ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图 【分析】A二氧化碳为共价化合物,含有C=O键;B氯气存在ClCl键;C为比例模型;DCl离子的原子核外有3个电子层,最外层电子数为8【解答】解:A二氧化碳为共价化合物,含有C=O键,电子式为,故A正确;B氯气存在ClCl键,结构式为ClCl,故B正确;C甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为,故C错误;DCl离子的原子核

25、外有3个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图 为,故D正确故选C8(2分)(2017浙江)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ANH3BSO3CHClDCO2【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答【解答】解:A、氨气有刺激性气味,氨气溶于水形成氨水,属于弱碱,氨气显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A正确;B、SO3和水反应生成硫酸,属于酸性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变红,故B错误;C、HCl属于酸性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变红,故C错误;D、CO2和水反应生成碳酸,属于酸性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变红,故D错误;故选A9(2分)(2017浙江)

26、下列物质放入水中,会显著放热的是()A食盐B蔗糖C酒精D生石灰【分析】选项中只有生石灰溶于水,放出大量的热,其它溶于水水热效应不明显,以此来解答【解答】解:A、B、C中物质均溶于水,热效应不明显,但CaO与水反应,放出热量的热,热效应明显,故选D10(2分)(2017浙江)下列说法不正确的是()A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火【分析】A、钠能和氧气、水反应;B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏;C、酒精和水互溶;D、金属镁能和热水反应【解答】解:A、钠能和氧气、水反应,故应隔绝空气保存,且钠的

27、密度比煤油大,故可以保存在煤油中,故A正确;B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏,故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏,故B正确;C、酒精和水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,故C错误;D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸,故不能用水来灭镁火,故D正确故选C11(2分)(2017浙江)下列说法正确的是()A金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种【分析】A石墨的硬度小;B具有一定质子数和一定中子数的原子为核素;C结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物

28、质互称为同系物,同系物必为同一类物质,所含官能团及官能团数目相同;D丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体,有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃,然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目;【解答】解:A金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,石墨的硬度小,故A错误;B氕、氘、氚是质子数相同,中子数不同的同元素的不同原子,三者是氢元素的三种核素,质子数都是1,故B正确;C乙醇和二甲醚不属于一类物质,官能团不同,不是同系物,故C错误;D分子式为C4H10的烷烃为丁烷,丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体,正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子,所以其一氯

29、代物有2;异丁烷CH3CH(CH3)CH3有2氢原子,其一氯代物有2种,所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种,故D错误;故选B12(2分)(2017浙江)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)H=a KJmol1(a0)下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小【分析】A、可逆反应不可能完全转化;B、化学平衡时正逆反应速率相等,体系中各组分的浓度不变;C、反应热表示1molX和2mo

30、lY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量;D、升高反应温度,正逆反应速率都加快【解答】解:A、可逆反应不可能完全转化,所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol,故A正确;B、化学平衡时正逆反应速率相等,体系中各组分的浓度不变,所以达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,故B正确;C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量,反应放出的热量与实际参加反应的量有关,所以达到化学平衡状态时,只要有1molX参加反应就可以放出aKJ的热量,故C正确;D、升高反应温度,正逆反应速率都加快,对正逆反应影响是一致的

31、,故D错误;故选D13(2分)(2017浙江)下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+【分析】A氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙;B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;C离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;D三氧化硫为酸性氧化物,与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢【解答】解:A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:C

32、O2+OHHCO3,故A正确;B金属钠和水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故B正确;C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水,双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为:2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O,故C错误;D三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为:SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+,故D正确;故选C14(2分)(2017浙江)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()AZ、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与

33、Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素,由它们在周期表中位置可知,W为C,X为O,Y为S,Z为Cl,A同周期从左向右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强;B非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;CWH4与Z元素的单质,在光照下可发生取代反应;DW为C元素【解答】解:AY、Z、X的原子半径依次减小,非金属性XY、ZY,且O无正价,则非金属性X、Z、Y依次降低,故A错误;B非金属性ZYW,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,故B正确;CWH4与Z元素的

34、单质,在光照下可发生取代反应,生成卤代烃和HCl,故C正确;DW为C元素,位于第2周期、第A族,故D正确;故选A15(2分)(2017浙江)下列说法不正确的是()A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯【分析】A乙烷分子中含有6个H原子,可完全被取代;B石油裂解气含有烯烃;C水煤气的主要成分为CO、氢气,可在一定条件下合成烃、甲醇等;D苯可在一定条件下发生取代反应【解答】解:A乙烷分子中含有6个H原子,可完全被取代,则1 mol乙烷在光照条件

35、下最多能与6 mol Cl2发生取代反应,故A错误;B石油裂解气含有烯烃,可与溴发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,故B正确;C水煤气的主要成分为CO、氢气,可在一定条件下合成烃、甲醇等,故C正确;D苯可在一定条件下发生取代反应,可生成硝基苯、氯苯等,故D正确故选A16(2分)(2017浙江)下列说法正确的是()A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖【分析】A加入硫酸钠,

36、蛋白质不变性;B甘油易溶于水;C氨基酸为小分子化合物;D淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖,可水解【解答】解:A加入浓硫酸钠溶液,蛋白质发生盐析,不变性,故A错误;B甘油易溶于水,上层为高级脂肪酸钠,故B错误;C高分子化合物的相对分子质量在10000以上,氨基酸为小分子化合物,故C错误;D淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖,可水解生成葡萄糖,故D正确故选D17(2分)(2017浙江)银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图下列说法不正确的是()AZn电极是负极BAg2O电极上发生还原反应CZn电极的电极反应式:Zn2e+2OHZ

37、n(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,负极反应为Zn+2OH2e=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,电子由负极流向正极,以此来解答【解答】解:A、活泼金属Zn为负极,故A正确;B、正极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,发生还原反应,故B正确;C、负极反应为Zn+2OH2e=Zn(OH)2,故C正确;D、氢氧根离子物质的量虽然不变,但水的量减少,KOH的浓度增大,pH增大,故D错误;故选D18(2分)(2017浙江)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1

38、 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同条件下,浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【分析】部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3H2O部分电离就说明NH3H2O是弱电解质,据此分析解答【解答】解:A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13,则溶液中c(OH)0.1mol/L,所以c(OH)c(NH3H2O),说明NH3H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7显酸性,说明 NH4Cl是强酸弱碱盐,则证明NH3

39、H2O是弱电解质,故B不选;C相同条件下,浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明NH3H2O部分电离,为弱电解质,故C不选;D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色,说明NH3H2O显碱性,则不能证明NH3H2O是弱电解质,故D选;故选D19(2分)(2017浙江)已知断裂1mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4KJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是()A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B2H2(g

40、)+O2(g)2H2O(g)H=480.4 KJmol1C2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=471.6 KJmol1DH2(g)+O2(g)H2O(l)H=240.2KJmol1【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量,且物质的量与热量成正比,互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反,以此来解答【解答】解:A生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量,则断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8KJ2=925.6 KJ,但并未说明水的状态,故A错误;B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=(436.4KJ/mol)2+(498KJ/mol

41、)22(462.8KJ/mol)=480.4 KJmol1,故B正确;C.2H2O(g)=2H2O(l)H=88KJ/mol,则2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=568.4KJ/mol,可知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+568.4 KJmol1,故C错误;D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=568.4KJ/mol,则H2(g)+O2(g)H2O(l)H=284.2KJmol1,故D错误;故选B20(2分)(2017浙江)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生

42、成物中的化学键CCH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响【分析】A、干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体;B、化学反应的实质是断开旧化学键,形成新的化学键;C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构;D、NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子【解答】解:A、干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,故A错误;B、化学反应的实质是断开旧化学键,形成新的化学键,所以化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键,故B正确;C、CH4

43、分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构,不是8电子稳定结构,故C错误;D、NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误;故选B21(2分)(2017浙江)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下,M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是()时间水样0510152025(pH=2)0.40.280.190.130.100.09(pH=4)0.40.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Ca2+)0.200.09

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