1、2015年天津市高考化学试卷一、选择题：1（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23（6分）下列说法不正确的是（）ANa
2、与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液4（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5（6分）室温
3、下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A100mL 2molL1H2SO4反应结束后，c（Na+）c（SO42）B0.20molCaO溶液中增大C200mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变AABBCCDD6（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，
4、X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1二、非选择题7（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是 ；（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应
5、的热化学方程式： ；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；写出m点反应的离子方程式： ；若在R溶液中改加20ml 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+BC的化学反应方程式： ；（2）C（）中、3个OH的酸性由
6、强到弱的顺序是 ；（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种（4）DF的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： 属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2OHCH3COOC2H59（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷
7、电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是 ，写出操作的名称： ；（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ，操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作使用如图2装置，图中存在的错误是 ；（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作由硫酸铜溶液
8、制胆矾的主要步骤是 ；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 10（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）2.0102molL1，c（Fe3+）1.0103molL1，c（Cl）5.3102molL1，则该
9、溶液的pH约为 ；完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ Cl+ Fe3+ （3）FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+H2OFe（OH）2+H+ K1 Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+ K2 Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为 mgL1。