1、2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3（2分）下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途
2、径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下
3、列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327（2分）下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿
4、润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体8（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag9（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H
5、+I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O10（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确
6、的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）2v逆（NH3）12（4分）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13（4分）下列设计的
7、实验方案能达到实验目的是（）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7（通入气体对溶液体积的
8、影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）15（4分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（
9、g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）二、非选择题16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）
10、 A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 17（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）化合物B的结构简式为 ；由CD的反应类型是： （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：
11、RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2（2）已知：KspAl（OH）311033，KspFe（OH）331039，pH7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于110
12、6molL1），需调节溶液pH范围为 （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为 （4）准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）19（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性
13、质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 （4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产
14、品溶于冷的3molL1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H200.9kJmol1NO（g）O2（g）NO2（g）H58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H241.6kJmol1（1）反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的H molL1。（2）室温下，固定进入反应器
15、的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图。当n（O3）：n（NO）1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32） 用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提
16、高NO2的吸收速率，其主要原因 。四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分21（12分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 1mol CH3COOH分子中含有键的数目为 （3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们
17、都是极性分子外，还因为 22实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 （填化学式）（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229