1、2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A燃烧煤炭供热B利用风力发电C增加植被面积D节约用电用水2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温
2、材料4（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH
3、）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO37（2分）下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8（2分）通
4、过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3+206.1kJmol1。A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H+74.8kJmol19（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl（aq
5、）DMgCO3MgCl2（aq）Mg10（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A分子中两个苯环一定处于
6、同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D在酸性条件下水解，水解产物只有一种12（4分）制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH13（4分）根
7、据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强AABBCCDD14（4分）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组
8、c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）15（4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2
9、H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（）容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 400 0.20 0.10 00.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图1：（1）氯化过
10、程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。生成Ca（ClO）2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之
11、比nCa（ClO3）2：nCaCl2 1：5（填“”、“”或“”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。17（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。（2）FG的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O
12、3N，写出E的结构简式 。（5）已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）。ACa2+ BH+ CCO32 DOH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和
13、碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式： 。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。19（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程
14、如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H225.4kJmol1酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为 。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。（4）请补
15、充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH5.0时Al（OH）3沉淀完全。20（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为 。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示。当铁炭混合物中铁的
16、质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见图2），产生
17、该差异的可能原因是 。【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按21小题评分物质结构与性质21（12分）Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。（2）1mol HCHO分子中含有键的数目为 mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。（5）Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为 。实验化学
18、（共1小题，满分0分）22焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。（2）装置Y的作用是 。（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，2530干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。