1、2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种
2、类减少1种3（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD5（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH
3、3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K2105已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，N
4、i（CO）4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）44v生成（CO）二、本卷共4题，共64分7（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为 BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产
5、生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）8（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 （2）B的名称为 写出符合下列条件B的所有同分异构体的结
6、构简式 a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，目的是 （4）写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 （5）写出的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物9（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用b配制并标定100mL 0.1
7、000molL1 NH4SCN标准溶液，备用滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试
8、剂瓶中避光保存的原因是 （3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是 （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I） molL1（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 （7）判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 10（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方
9、法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当n（H2O2）/n（H2S）4时，氧化产物的分子式为 SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH） molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）