1、2007 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称该元素名称及所在周期是（）A錀 第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期 2（6 分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4溶液，将 10gZnSO47H20 溶解在 90g 水中 B欲制备 Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C为鉴别 KCl、AlCl3和 MgCl2
2、溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 3（6 分）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）4（6 分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向 10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加 0.01molL1NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关
3、系正确的是（）AV（NaOH）0 时，c（H+）1102molL1 BV（NaOH）10mL 时，不可能存在 c（Na+）2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）10 mL 时，c（H+）1107molL1 DV（NaOH）10 mL 时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）5（6 分）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D将水加热，KW增大，pH 不变 6（6 分）下列有
4、关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 7（6 分）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示电池反应为 LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列
5、说法正确充电放电的是（）A充电时，电池的负极反应为 LiC6eLi+C6 B放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+eLiCoO2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 小题，满分小题，满分 66 分）分）8（14 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体 请回答
6、下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期表中的位置是 （2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明 （4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）9（19 分）奶油中有一种只含 C、H、O 的化合物 AA 可用作香料，其相对分
7、子质量为88，分子中 C、H、O 原子个数比为 2：4：1（1）A 的分子式为 （2）写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式：已知：A 中含有碳氧双键，与 A 相关的反应如下：（3）写出 AE、EF 的反应类型：AE 、EF （4）写出 A、C、F 的结构简式：A 、C 、F （5）写出 BD 反应的化学方程式：（6）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为 86 的化合物 G，G 的一氯代物只有一种，写出 G 的结构简式：AG 的反应类型为 10（19 分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
8、将干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得 S2Cl2粗品 有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/沸点/化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 77 137 遇水生成 HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+C12 2SCl2 设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B 中反应的离子方程式：；E 中反应的化学方程式：（3）C、D 中的试剂分别是 、（4）仪器 A、B 的名称分别是 、，F 的作用是 （5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是 ，在 F 中可能出现的现
9、象是 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 11（14 分）黄铁矿主要成分是 FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00mL 已知：SO2+2Fe3+2H2OSO2+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）（2）若灼烧 6g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83kJ 热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03kJ 热量，写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式：（3）煅烧 10t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸质量为 t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是 kJ