1、第 1 页（共 22 页）2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题一、选择题 1（3 分）下列判断错误的是（）A熔点：Si3N4NaClSiI4 B沸点：NH3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 2（3 分）下列叙述正确的是（）ALi 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 3（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加
2、入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4（3 分）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH7 C常温下，1.0103mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0108mol/L 盐酸 pH=8.0 D若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH
3、=7，则 NaOH 溶液的 pH=11 5（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S（激发态）第 2 页（共 22 页）TiO2/STiO2/S+e I3+2e3I 2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3 下列关于该电池叙述错误的是（）A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I和 I3的浓度不会减少 6（3 分）如图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应其
4、中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A B C D 7（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）A1：2 B2：3 C3：1 D5：3 8（3 分）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）第 3 页（共 22 页）A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 二、非选题二、非选题 9在溶液中，反应 A
5、+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示 请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：；（2）实 验 平 衡 时 B 的 转 化 率 为 ；实 验 平 衡 时 C 的 浓 度为 ；（3）该反应的H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验：vB=实验：vc=10有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F
6、 是盐溶液，且它们的阴离子均不同现进行如下实验：第 4 页（共 22 页）A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶 根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：11请设计 CO
7、2在高温下与木炭反应生成 CO 的实验（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2 （3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是 ；（4）验证 CO 的方法是 第 5 页（共 22 页）12有机化合物
8、 AH 的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 6575 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 A 的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2反应生成 E由 E 转化为 F的化学方程式是 ；（3）G 与金属钠反应能放出气体由 G 转化为 H 的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式 ；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
9、则 C 的结构简式为 第 6 页（共 22 页）2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1（3 分）下列判断错误的是（）A熔点：Si3N4NaClSiI4 B沸点：NH3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结
10、构【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体离子晶体分子晶体的顺序，故有 Si3N4NaClSiI4，故 A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和 AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为 AsH3PH3，故顺序为 NH3AsH3PH3，故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性 ClSP，所以
11、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4H2SO4H3PO4，故 C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于第 7 页（共 22 页）金属性 NaMgAl，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断 2（3 分）下列叙述正确的是（）ALi 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C将 SO2通入 BaCl2溶液
12、可生成 BaSO3沉淀 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质菁优网版权所有【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故 A 错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故 B 正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将 SO2通入 BaCl2溶液不会生成 Ba
13、SO3沉淀，故C 错误；D、将 NH3通入热的 CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意第 8 页（共 22 页）D 选项为易错点 3（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3
14、+Cu2Fe2+Cu2+【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故 B 错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故 C错误；D、铜 和 三 价 铁 反 应 生 成 亚 铁 离 子 和 铜 离 子，
15、铜 不 能 置 换 出 铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点 4（3 分）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH7 第 9 页（共 22 页）C常温下，1.0103mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0108mol/L 盐酸 pH=8.0 D若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 Na
16、OH 溶液的 pH=11 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH 的简单计算菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的 pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的 pH；C、根据常温下酸溶液的 pH 一定小于 7 来分析；D、根据酸碱混合及溶液的 pH=7 来分析 NaOH 溶液的 pH。【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则 pH 变大，即 ba，故 A 错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入 NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围
17、8.210 可知，此时溶液的 pH 可能小于 8.2，不一定小于 7，故 B 错误；C、因常温下，中性溶液的 pH=7，则酸的 pH 一定小于 7，即盐酸溶液的 pH 不会为 8，故 C 错误；D、因 酸 碱 混 合 后 pH=7，即 恰 好 完 全 反 应，设 碱 的 浓 度 为 c，则 10.1mol/L=100c，c=0.001mol/L，则 NaOH 溶液的 PH=11，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了电离平衡及 pH 的有关计算，学生应注意酸的溶液的 pH 在常温下一定小于 7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可。5（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示
18、意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S（激发态）TiO2/STiO2/S+e 第 10 页（共 22 页）I3+2e3I 2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3 下列关于该电池叙述错误的是（）A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I和 I3的浓度不会减少 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2与染料为原电
19、池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为 I3和 I的混合物，I3在正极上得电子被还原，正极反应为 I3+2e=3I。【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为 I3和 I的混合物，I3在正极上得电子被还原，正极反应为 I3+2e=3I，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故 A 正确；B、电池工作时，I3离子在铂电极上放电，发生还原反应，故 B 错误；C、电池工作时，I3到 Pt 电极正极上得电子转化为 I，即反应为 I3+2e=3I，故 C 正确；D、电池的电解质溶液中 I的浓度和 I3的浓度不变，故 D 正确。故选：B。第
20、 11 页（共 22 页）【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。6（3 分）如图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A B C D 【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知，有机物中含 C=C 和Br，为氧化反应，为水解反应，为消去反应，为加成反应，以此来解答【解答】解：由结构可知，有机物中含 C=C 和Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到Br 和OH 两种官能团；为消去反应，产物中只有 C=C；为
21、加成反应，产物中只有Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选：B。【点评】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大 7（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于（）第 12 页（共 22 页）A1：2 B2：3 C3：1 D5：3 【考点】5A：化学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】16：压轴题；1A：计算题【分析】根据 n=计算磷的物质的量，根据 n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中 n（Cl）：n（P）的值，
22、据此利用十字交叉法计算产物中 PCl3与PCl5的物质的量之比【解答】解析：参加反应的 Cl2与 P 的物质的量之比为：1.74：1。因此产物中 n（Cl）：n（P）=（1.742）：1=3.48：1，则，即产物中 PCl3和 PCl5的物质的量之比 1.52：0.483：1，故选：C。【点评】本题考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中 PCl3和 PCl5的物质的量进行解答 8（3 分）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最
23、小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51D：化学键与晶体结构【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有 6 的氧原子和 6 个硅原子，据此分析解答 第 13 页（共 22 页）【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成 2 个共价键，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 A 错误；B、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，
24、故 B 错误；C、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为 1：1，故 C 错误；D、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌握 二、非选题二、非选题 9在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示 请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一
25、种反应条件所改变的条件和判断的理由是：加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小（2）实验平衡时 B 的转化率为40%；实验平衡时 C 的浓度为0.06mol/L；（3）该反应的H0，其判断理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验：vB=0.014mol（Lmin）1 实验：vc=0.009mol（Lmin）1 第 14 页（共 22 页）【考点】CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析
26、】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，计算 A 的浓度变化量，再利用方程式计算 B 的浓度变化量，进而计算平衡时 B 的转化率；实验平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L，计算 A 的浓度变化量，再利用方程式计算 C 的浓度变化量，进而计算平衡时 C 的浓度；（3）温度升高，A 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据 v=计算 vA，利用速率之比等于速率之比实验中 vB，实验中vc【解答】解：（1）与比较，缩短达到平衡
27、的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以为使用催化剂；与比较，缩短达到平衡的时间，平衡时 A 的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时 A 的浓度减小，故答案为：加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变；温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小；（2）由图可知，实验平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，故 A 的浓度变化量0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知 B 的浓度变化量为 0.04mol/L2=0.08mol/L，故平衡时 B 的转化率为100%=40%；第 15 页（共 22 页）实
28、验 平 衡 时A 的 浓 度 为0.04mol/L，故A 的 浓 度 变 化 量0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，由 方 程 式 可 知 C 的 浓 度 变 化 量 为0.06mol/L，故平衡时 C 的浓度为 0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因温度升高，平衡时 A 的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即H0，故答案为：；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实 验 中，vA=0.007mol（Lmin）1，所 以vB=2vA=0.014mol（Lmin）1；实 验 中，vA=0.009mol（Lmin）1，所 以vC
29、=vA=0.009mol（Lmin）1，故答案为：0.014mol（Lmin）1；0.009mol（Lmin）1【点评】本题考查化学平衡浓度时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大 10有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C
30、、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶 根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：A：NH3H2O或 NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：B：Na2CO3或 K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若第 16 页（共 22 页）焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B为 K2CO3溶液；D：Al2（
31、SO4）3或 MgSO4取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液 【考点】GS：无机物的推断菁优网版权所有【专题】11：推断题；524：氮族元素；527：几种重要的金属及其化合物【分析】A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾，说明 A 为 NH3H2O 或 NH3；将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH）3或 Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶解，则 F 为 AgNO
32、3，D 可能为 Al2（SO4）3或 MgSO4；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E为 H2SO4；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为 BaSO4或 AgCl，则 C 应为 BaCl2，B 可能为 Na2CO3或K2CO3以此解答该题【解答】解：（1）A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾，说明 A 为 NH3H2O 或 NH3；将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产
33、生；继续加入过量 A时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH）3或 Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶解，则 F 为 AgNO3；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E为 H2SO4，B 可能为 Na2CO3或 K2CO3；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶，第 17 页（共 22 页）则该沉淀可能为 BaSO4或 AgCl，则 C 应为 BaCl2，根据 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同，D 可能为 Al2（S
34、O4）3或 MgSO4，所以，能确定的是 A：NH3H2O 或 NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案为：A：NH3H2O 或 NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能确定的是 D 可能为 Al2（SO4）3或 MgSO4，B 可能为 Na2CO3或K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液；取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3溶液，
35、若沉淀不溶解，则 D 为MgSO4溶液 故答案为：B：Na2CO3或 K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或 MgSO4取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4溶液【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同 11请设计 CO2在高温下与木炭反
36、应生成 CO 的实验（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：第 18 页（共 22 页）（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2 （3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐
37、酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）验证 CO 的方法是点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 【考点】U2：性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】16：压轴题；24：实验设计题【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温
38、下与木炭反 应 的 装 置、二 氧 化 碳 的 吸 收 装 置 等，装 置 图：第 19 页（共 22 页），故答案为：；（2）B 中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2气体中混有的少量 HCl气体C 中装有浓硫酸，干燥气体，在 D 中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E 中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号 仪器中所加物质 作用 B 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl 气体 C 浓硫酸 除去 CO2中的水气 D 干燥木炭粉 与 CO2反应产生 CO E 氢氧化钠溶液 吸收未反应的 CO2；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，
39、可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；【点评】本题考查性质实验方案的设计，难度不大，注意掌握实验的原理是解题的关键 12有机化合物 AH 的转换关系如下所示：第 20 页（共 22 页）请回答下列问题：（1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 6575 之间，1 mol A
40、 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 A 的结构简式是，名称是3甲基1丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2反应生成 E由 E 转化为 F的化学方程式是；（3）G 与 金 属 钠 反 应 能 放 出 气 体 由 G 转 化 为 H 的 化 学 方 程 式 是；（4）的反应类型是加成反应；的反应类型是水解反应或取代反应；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B 所有可能的结构简式；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）则 C 的结构简式为 【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】1
41、6：压轴题；534：有机物的化学性质及推断【分析】链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 6575 之间，设 A 的分子式为 CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+，且 6512x+y=8x+2875，x 取正整数，所以 x=5，y=8，所以 A 的分子式为C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3甲基1丁炔；A 与等第 21 页（共 22 页）物质的量的 H2反应生成 E，则 E 是 3甲基1丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F，所以 F 的结构简式为：，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G，G 的结构简式为，G 和 1，4丁二酸反应生
42、成 H，H 的结构简式为：【解答】解：链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 6575 之间，设 A 的分子式为 CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+，且 6512x+y=8x+2875，x 取正整数，所以 x=5，y=8，所以 A 的分子式为C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3甲基1丁炔；A 与等物质的量的 H2反应生成 E，则 E 是 3甲基1丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F，所以 F 的结构简式为：，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 G，G 的结构简式为，G 和 1，4丁二酸反应生成 H，H 的结构简式为：（1）通过以上
43、分析知，A 的结构简式为：，其名称是 3甲基1丁炔，故答案为：；3甲基1丁炔；（2）E 和 溴 发 生 加 成 反 应 生 成F，反 应 方 程 式 为：，故答案为：；（3）G 和1，4丁 二 酸 反 应 生 成H，反 应 方 程 式 为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，第 22 页（共 22 页）故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则 B 中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B 所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A 中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则 C 中应该含有两个碳环，所以 C 的结构简式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解本题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从而确定其同分异构体，难度较大