1、第 1 页（共 3 页）2013 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 AA BB CC DD 2（6 分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 3（6 分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2
2、OHCO3+OH C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 4（6 分）用石墨电极电解 CuCl2溶液（如图）下列分析正确的是（）Aa 端是直流电源的负极 B通电使 CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5（6 分）实验：0.1molL1AgNO3溶液和 0.1molL1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1molL1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1mo
3、lL1KI 溶液，沉淀变为黄色 下列分析不正确的是（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液 b 中不含有 Ag+C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 6（6 分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A 将 NO2球浸泡在冷水和热水中 B t/25 50 100 KW/1014 1.01 5.47 55.0 第 2 页（共 3 页）C D C（氨水）/（molL1）0.1 0.01 pH 11.1 10.6 7（6 分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备 试剂 X 试剂 Y A
4、 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 水 Br2的 CCl4溶液 C C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液 AA BB CC DD 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（17 分）可降解聚合物 P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 （2）羧酸 a 的电离方程是 （3）BC 的化学方程式是 （4）化合物 D 苯环上的一氯代物有
5、2 种，D 的结构简式是 （5）EF 中反应和的反应类型分别是 （6）F 的结构简式是 （7）聚合物 P 的结构简式是 9（14 分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式：（2）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成 N2排出写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx生成盐其
6、吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOx的吸收能力逐渐增强（4）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下：第 3 页（共 3 页）Pt 电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出 NiO 电极的电极反应式：10（12 分）用含有 Al2O3、SiO2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤：向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入
7、 MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品（1）H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 （2）将 MnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4+Fe2+=Mn2+Fe3+（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1molL1 根据表中数据解释步骤的目的：（4）已知：一定条件下，MnO4可与 Mn2+反应生成 MnO2，向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 中加入 MnSO4的目的是 11（15
8、 分）某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和 Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 。（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。