1、2015 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 1（2 分）“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置 C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2（2 分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl 2017B氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：
2、H3CCH2Cl 3（2 分）下列说法正确的是（）A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：CCO+H22高温CO2+H2O 途径 b：CCO2 2燃烧2燃烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4（2 分）在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C下列说法正确的是（）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性
3、 D该反应中化学能全部转化为热能 5（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6（2 分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl B11013molL1的溶液中：N
4、H4+、Ca2+、Cl、NO3 (+)=C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D水电离的 c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32 7（2 分）下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3固体 8（2 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4Si 2高温2高温BMg（OH）2MgCl2（aq）
5、Mg 盐酸电解CFe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3 盐酸蒸发DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag 3 2蔗糖9（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO BNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+I+6H+I2+3H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O 10（2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应 CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1
6、molCH4转移 12mol 电子 催化剂B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH2e2H2O C电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个分，选两个且
7、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分 11（4 分）下列说法正确的是（）A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023 B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）2v逆（NH3）12（4 分）己 烷 雌 酚 的 一 种 合 成 路 线 如 图：下 列 叙 述 正 确 的 是（）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消
8、去反应 B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y D化合物 Y 中不含有手性碳原子 13（4 分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备 Al（OH）3悬浊液：向 1molL1AlCl3溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入
9、 2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 14（4 分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c（NH4+）c（HCO3）+c（CO32）B向 0.10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向 0.10molL
10、1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）15（4 分）在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0 B体系的总压强 P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中 c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率 V逆：V逆（状态）V逆（状态）二、非选择题二、
11、非选择题 16（12 分）以磷石膏（主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质 CaCO3 （1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c（SO42）随时间变化见图清液 pH11 时 CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至 100C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c（Ca2+）增大的
12、原因是 17（15 分）化 合 物 F 是 一 种 抗 心 肌 缺 血 药 物 的 中 间 体，可 以 通 过 以 下 方 法 合 成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）化合物 B 的结构简式为 ；由 CD 的反应类型是：（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 分子含有 2 个苯环分子中含有 3 种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物 X（结构2催化剂，简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOH2催化剂 CH3COOCH2CH3 32浓硫酸
13、18（12 分）软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4（1）质量为 17.40g 纯净 MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2（2）已知：KspAl（OH）311033，KspFe（OH）331039，pH7.1 时 Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+（使其浓度小于 1106molL1），需调节溶液 pH 范围为 （3）如图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为 （4）
14、准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c（Fe2+）0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中 Mn3+被还原为 Mn2+），消耗 Fe2+溶液 20.00mL计算 MnSO4H2O 样品的纯度（请给出计算过程）19（15 分）实验室用图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe（OH）3催化作
15、用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH）3和 O2 （1）装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为 ，将制备的 Cl2通过装置 B可除去 （填化学式）（2）Cl2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是 （3）制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为 （4）提纯 K2FeO4粗产品含有 Fe（OH）3、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中，（实验中
16、须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14 分）烟气（主要污染物 SO2、NOx）经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H200.9kJmol1 NO（g）O2（g）NO2（g）H58.2kJmol1+12SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H241.6kJmol1（1）反应 3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的H molL1。（2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO2的物
17、质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n（NO）、n（NO2）和 n（SO2）随反应前 n（O3）：n（NO）的变化见图。当 n（O3）：n（NO）1 时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是 。增加 n（O3），O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。（3）当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液（pH 约为 8）中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为：。（4）CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c（SO32）用 c（SO42）、Ksp（CaSO3）和 Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水悬浮液中加入
18、Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因 。四四.（12 分）分）【选做题】本题包括【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按按 A 小题评分小题评分 21（12 分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr（H2O）63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）（2）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 1mol CH3
19、COOH 分子中含有键的数目为 （3）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 22实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经 H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤 步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤 步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 （2）步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 （3）步骤 2 中用 10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 （填化学式）（4）步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是 （5）步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止 附表相关物质的沸点（101kPa）物质 沸点/物质 沸点/溴 58.8 1，2二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229