1、2011 年天津市高考化学试卷解析版年天津市高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分）1（6 分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；IC：乙烯的用途；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；KG：药物的主要成分
2、和疗效菁优网版权所有【专题】55：化学计算【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析；B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；C、从导致水体富营养化的原因分析；D、从天然药物是否有毒分析【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故 A 正确；B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故 B 错；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故 C 错；D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故 D 错。故选：A。【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题
3、目但不不大，注意基础知识的积累 2（6 分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】33：同位素及其应用；73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答【解答】解
4、：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故 A 错；B、同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故 B 对；C、第 VIIA 族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故 C错；D、第 VIIA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故 D 错；故选：B。【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大 3（6 分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作 现象 结论 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液
5、显紫色 原溶液中有 I 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无K+滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+A B C D【考点】DG：常见离子的检验方法菁优网版权所有【分析】碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加 BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。【解答】解：A、中滴加氯化钡溶液，有白
6、色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故 A 错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故 B 正确；C、黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故 C 错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4+时，滴加稀 NaOH 溶液不会放出N
7、H3，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰。4（6 分）25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH7 时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7 时，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）10mL 时，c（K+）c（C6H5O）c（OH）c（H+）DVC6H5OH（aq）20mL 时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）【考点】DN：离子浓度大小的比较
8、菁优网版权所有【分析】根据酸碱反应后溶液的 PH 来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系【解答】解：A、溶液的 PH7 时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与 KOH 的混合液，则溶液中一定存在 c（OH）c（H+），故 A 错误；B、溶液的 PH7 时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则 c（H+）c（OH），再由电荷守恒可知 c（C6H5O）c（K+），故 B 错误；C、当苯酚溶液 10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知 c（K+）c（C6H5O），故 C 错误；D、当苯酚溶液 2
9、0mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的 2 倍，则由物料守恒可知 c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+），故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答 5（6 分）下列说法正确的是（）A25时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100时 NaCl 溶液的 Kw BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2、NO3 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的
10、NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性【考点】49：离子方程式的书写；DP：离子共存问题菁优网版权所有【专题】16：压轴题【分析】根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合 pH 的计算来分析，并利用铝粉能产生 H2的溶液来分析溶液的酸碱性【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故 A 错误；B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则 SO2通入碘水中生成 SO42，故 B错误；C、因加入铝粉能产生 H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在 AlO2和 NO3，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故 C 正确
11、；D、100时，Kw11012，pH2 的盐酸中 H+的浓度为 0.01mol/L，pH12 的NaOH 溶液中 OH的浓度为 1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH 的计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练 6（6 分）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a
12、 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段【考点】C7：化学平衡建立的过程；CH：化学反应速率变化曲线及其应用菁优网版权所有【专题】16：压轴题【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快【解答】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改
13、变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故 A 错误；B、a 到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故 B 错误；C、从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故 C 错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则 SO2的转化率将逐渐增大，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大
14、二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7（14 分）如图 1 中 X、Y、Z 为单质，其余为化合物，它们之间存在如图 1 转化关系（部分产物已略去）其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应 回答下列问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是第二周期第A 族；M 中存在的化学键类型为离子键和共价键；R 的化学式是H2SiO3（2）一定条件下，Z 与 H2反应转化为 ZH4ZH4的电子式为（3）已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体），放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3
15、O4（s）9Fe（s）+4Al2O3（s），H8akJ/mol（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图 2 坐标系中画出 n（X2+）随 n（X）变化的示意图，并标出 n（X2+）的最大值【考点】GS：无机物的推断菁优网版权所有【专题】11：推断题【分析】A 俗称磁性氧化铁，即为 Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即 E 为 SiO2，根据框图中的转化关系，可知 X 为 Fe、Y 为 O2、Z 为 Si
16、、D 为硝酸、M 为 Na2SiO3、G 为硝酸铁，R 为 H2SiO3，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：A 俗称磁性氧化铁，即为 Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是 SiO2，即 E 为 SiO2，根据框图中的转化关系，可知 X 为 Fe、Y 为 O2、Z 为 Si、D为硝酸、M 为 Na2SiO3、G 为硝酸铁，R 为 H2SiO3，（1）组成单质 Y 的元素为 O 元素，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 6，位于元素周期表中第二周期，第A 族，M 为 Na2SiO3，存在的化学键类型为离子键和共价键，R 为 H2SiO3，故答案为：第二周期第
17、A 族；离子键和共价键；H2SiO3；（2）Z 为 Si，Z 与 H2反应转化为 SiH4，SiH4的电子式为，故答案为：；（3）Fe3O4在高温下可与铝发生铝热反应，Fe3O4与 1mol Al 反应转化为 Fe 时（所有物质均为固体），放出 akJ 热量，则 8molAl 反应可以放出 8aKJ 的热量，所以热化学方程式为 8Al（s）+3Fe3O4（s）9Fe（s）+4Al2O3（s），H8a kJ/mol，故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）9Fe（s）+4Al2O3（s），H8a kJ/mol；（4）四氧化三铁和稀硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原
18、到+2 价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O；（5）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段 Fe2+的量为 0，随着铁的加入，多余的铁又和 Fe3+反应而生成 Fe2+，故 Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为 NO，令 Fe2+的最大物质的量为 xmol，根据电子 转 移 守 恒 可 知，NO 的 物 质 的 量，根 据 N 元 素 守 恒 可 知：=232x mol4 mol，解得 x1.5，故 n（Fe2+）随 n（Fe）变化的示意
19、图为：23+，故答案为：【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化和性质的考查，侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查，（5）为易错点，注意根据反应的方程式计算，题目难度中等 8（18 分）已 知：RCH2COOH +RCl2红磷(少量)+NaCl I冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A 为一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况），A的分子式为C4H8O2（2）写 出 符 合A 分 子 式 的 所 有 甲 酸 酯 的 结 构 简 式：（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 BC 的反应方程式：（4）C+EF
20、 的反应类型为取代反应（5）写 出A 和F 的 结 构 简 式：A；F （6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为羟基、氯原子；写出 a、b 所代表的试剂：aCl2；bNaOH II按如下路线，由 C 可合成高聚物 H：CGH/22一定条件（7）CG 的反应类型为消去反应（8）写出GH 的反应方程式：【考点】HB：有机物的推断；HC：有机物的合成；I6：取代反应与加成反应；I7：消去反应与水解反应菁优网版权所有【专题】16：压轴题【分析】根据质量和生成气体的体积结合化学方程式可计算 A 的分子式为 C4H8O2，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出 B 的结构简式为，进而确定A
21、为，C 为，F 为，由 E 的结构简式和 D 的苯环上有两种氢，可以确定D 为，结合有机物的结构判断具有的性质【解答】解：（1）设 A 的分子式为 CnH2nO2，则有：CnH2nO2+NaHCO3CnH2n1O2Na+CO2+H2O（14n+32）22.4L 8.8 2.24L 则，14+328.822.42.24解得 n4，即 A 的分子式为 C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（2）A 分子式为 C4H8O2，所有甲酸酯的结构为，R 为丙基，有两种，可为CH2CH2CH3或CH（CH3）CH3，所以同分异构体有两种，故答案为：；（3）根据 B 是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出
22、 B 的结构简式为，进而确定 A 为，C 为，F为，B 与 C 发生酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C+EF 的反应可看成取代Cl 的反应，故答案为：取代反应；（5）由题中推断可知 A 为，F 为，故答案为：；（6）由 E 的结构简式和 D 的苯环上有两种氢，可以确定 D 为，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和 Cl2反应的产物，与 NaOH 或 Na2CO3溶液反应生成 E 故答案为：羟基、氯原子；Cl2；NaOH 溶液；（7）C 在 NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应，生成（G），故答案为：消去反应；（8）G 加聚生成H，反应的化学方程式为，故答案为：【点评】本题考
23、查有机物的合成，题目难度较大，本题注意根据题给信息，采用正推的方法推断，正确推断 A 的组成和结构是解答该题的关键 9（18 分）某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；一定条件2Ni，CO 的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。浓24请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HClZnCl2+H2，（CH3）2CHOHCH2CHCH3+H2O。催化剂（2）若用以上装置制备
24、干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是恒压，防倒吸。c 和 d 中盛装的试剂分别是NaOH 溶液，浓 H2SO4。若用以上装置制备 H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化
25、剂 c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1丁醇粗品。为纯化 1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚 34，1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为饱和 NaHSO3溶液，操作 1 为过滤，操作 2 为萃取，操作 3 为蒸馏。【考点】PF：常见气体的检验；Q1：气体发生装置；Q4：气体的净化和干燥；U3：制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】16：压轴题【分析】（1）制备氢气选用锌粒和稀盐酸；制备丙烯选用 2丙醇和浓硫酸；（2）在题给装置中，a 的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气
26、压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b 主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c 为除去 CO 中的酸性气体，选用 NaOH 溶液，d 为除去 CO 中的 H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备 H2，则不需要酒精灯；（3）检验丙烯和少量 SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验 SO2，并用饱和 Na2SO3溶液除去 SO2；然后用石灰水检验 CO2，用酸性 KMnO4溶液检验丙烯；（4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；（5）饱和 NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除
27、去；1丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。【解答】解：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2；2丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOHCH2CHCH3+H2O，故催化剂答案为：Zn+2HClZnCl2+H2；（CH3）2CHOHCH2CHCH3+H2O；催化剂（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成 CO，由于甲酸易挥发，产生的 CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用 NaOH 溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒
28、流，即 b 的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥 CO为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a 的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；故答案为：恒压，防倒吸；NaOH 溶液，浓 H2SO4；分液漏斗、蒸馏烧瓶；（3）检验丙烯可以用酸性 KMnO4溶液，检验 SO2可以用酸性 KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验 CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水 CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。
29、只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验 SO2并在检验之后除去 SO2，除 SO2可以用饱和 Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为，故答案为：；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是 b；故答案为：b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和 NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和 NaHSO3溶
30、液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因为 1丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。故答案为：饱和 NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏。【点评】本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键。10（14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr+转化2+还原沉淀（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2
31、O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的 pH2，该溶液显橙色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是c。aCr2O72和 CrO42的浓度相同 b.2v（Cr2O72）v（CrO42）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1molCr2O72离子，需要6mol 的 FeSO47H2O。（4）第步生成的 Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积 Kspc（Cr3+）c3（OH）1032，要使 c（Cr3+）降至 105mol/L，溶液的 pH 应调至5。方法 2：电解法，该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72的酸
32、性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr（OH）3沉淀。（5）用 Fe 做电极的原因为阳极反应为 Fe2eFe2+，提供还原剂 Fe2+。（6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释）2H+2eH2，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3。【考点】CG：化学平衡状态的判断；DI：电解原理；FE：三废处理与环境保护菁优网版权所有【专题】16：压轴题【分析】（1）根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；（2）判断平衡状态的方法：V正V逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；（3）根据得失电子守恒来计算
33、；（4）根据溶度积常数进行计算；（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；（6）溶液 PH 升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH 升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀。【解答】解：（1）c（H+）增大，平衡 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 右移，溶液呈橙色；（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；（3）根据电子得失守恒可知，还原 1molCr2O72离子得到 Cr3+，得电子：2（63）6mol，需要 FeSO47H2O 的物质的量为：6（32）6；（4）当 c（Cr3
34、+）105mol/L 时，溶液的 c（OH）mol/L，c=310 3210 5=10 9（H+），pH5，即要使 c（Cr3+）降至 105mol/L，溶液的 pH 应调至 5；10 1410 9（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为 Fe2eFe2+，以提供还原剂 Fe2+；（6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是水电离产生的 H+放电生成 H2的同时，大量产生了 OH，所以溶液中的 Fe3+也将转化为 Fe（OH）3沉淀。故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为 Fe2eFe2+，提供还原剂 Fe2+；（6）2H+2eH2；Fe（OH）3。【点评】本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容。分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答。