1、2018 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 36 分每题只有一个正确选项）分每题只有一个正确选项）1（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A溶解度：
2、Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHBe（OH）2 3（6 分）下列叙述正确的是（）A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kb（水解常数）越小 B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C反应活化能越高，该反应越易进行 D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 4（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验 现象 结论 A 某 溶 液 中 滴 加 K3Fe（CN）6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无Fe3+B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO
3、3C6H5OH C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D 某 溶 液 中 加 入 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42 再加足量盐酸 AA BB CC DD 5（6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5下列关叙述错误的是（）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓
4、度，有利于生成 C2H5Br C若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 6（6 分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始（H2PO4）的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示=(24)总(含元素的粒子)下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42和 PO43 C随 c初始（H2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小 D用浓度大于 1molL1的 H3PO4溶液
5、溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 二、非选择题二、非选择题 II 卷（卷（60 分）分）7（14 分）图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：。Mg 在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的电子式：。（2）A2B 的化学式为 ，反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 （写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（OH
6、）2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr（R：烃基；R：烃基或 H）无水乙醇依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。8（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A 的系统命名为 ，E 中官能团的名称为 。（2）AB 的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为 。（3）CD 的化学方程式为 。（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1mol W 最多与 2mol Na
7、OH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有 种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为 。（5）F 与 G 的关系为（填序号）。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M 的结构简式为 。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件 1 为 ，X 的结构简式为 ；试剂与条件 2 为 ，Y 的结构简式为 。9（18 分）烟道气中的 NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图 1 所示采样和检测方法。回答下列问题：采样 采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140：打开抽气泵置换系统内空气；采集无
8、尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用为 。（2）C 中填充的干燥剂是（填序号）。a碱石灰 b无水 CuSO4 CP2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是 。NOx含量的测定 将 vL 气体通入适量酸性的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化成 NO3，加水稀释至 100.00 mL，量取20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用 c2 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，
9、终点时消耗 v2mL。（5）NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式为 。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2O Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 则气样中 NOx折合成 NO2的含量为 mgm3。（8）判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤，会使测定结果 。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。10（14 分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：（1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液
10、 pH13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液 c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液 pH 。室温下，H2CO3的 K14102；K251011）（2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）催化剂已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH CO HH（CO）键能/kJmol1 413 745 436 1075 则该反应的H 。分别在 v L 恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图 1 所示。此反应优选温度为 900的原因是 。（3）O2辅助的 AlCO2电池工作原理如图 2 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42+6O2 反应过程中 O2的作用是 。该电池的总反应式：。