1、2012 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、每题一、每题 6 分，共分，共 36 分，只有一项是最符合题目要求的分，只有一项是最符合题目要求的 1（6 分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2（6 分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应 CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 Fe
2、Cl3 3（6 分）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 CU 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素 2359223892D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构 4（6 分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A用 CCl4提取溴水中的 Br2 B除去乙醇中的苯酚 C从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2 D配制 100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液 5（6 分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含
3、有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应后，溶液中 c（K+）c（HCO）3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c（Na+）c（CH3COO）6（6 分）已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和 1mol O2；（乙）1mol SO2和 0.5mol O2；（丙）2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强 P：P甲P丙2P乙 BSO3的质量 m：m甲m
4、丙2m乙 Cc（SO2）与 c（O2）之比 k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲Q丙2Q乙 二、本卷共二、本卷共 4 题，共题，共 64 分分 7（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）X2M
5、的燃烧热Ha kJmol1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：。（5）ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。（6）熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 放电充电Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 。8（18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成 a萜品醇 G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：（1）A 所含官能团的名称是 （2）A 催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：（
6、3）B 的分子式为 ；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF 的反应类型分别为 、（5）CD 的化学方程式为 （6）试剂 Y 的结构简式为 （7）通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是 和 （8）G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出 H 的结构简式：9（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混
7、合物，并设计出如图 1 制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1 的主要成分为 （2）第步加 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的优点是 ；调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 （4）由 滤 渣2 制 取Al2（SO4）3 18H2O，探 究 小 组 设 计 了 三 种 方 案：上述三种方案中，方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑，方案更合理（5）探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr250）含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取20.00mL
8、，消除干扰离子后，用 c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 10（14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）高温请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常
9、数表达式为 。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2：3，则 H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25550600700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580时，固体物质的主要成分为 ；假设 WO3完全转化为W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 。（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为 WO2（g）；WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）；H+66.0kJmol1 WO2（g）+2H2W（s）+2H2O（g）；H137.9kJmol1 则 WO2（s）WO2（g）的H 。（5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）。1400约3000下列说法正确的有 。a灯管内的 I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢。