1、20192019 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分）1（6 分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2（6 分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
2、 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4+4H+3SO42+2Mn2+2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+Fe2+H2O AA BB CC DD 3（6 分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4（6 分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D
3、 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 AA BB CC DD 5（6 分）某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0104和 l.7l05将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线代表 HNO2溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中保持不变（其中 HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）()()()D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n（Na+）相同 6（6 分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，
4、其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）A放电时，a 电极反应为 I2Br+2e2I+Br B放电时，溶液中离子的数目增大 C充电时，b 电极每增重 0.65g，溶液中有 0.02mol I被氧化 D充电时，a 电极接外电源负极 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7（14 分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置 。Mc 的中子数为 。288155已知：P（s，白磷）P（s，黑磷）H39.3kJmol1；P（s
5、，白磷）P（s，红磷）H17.6kJmol1；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸点：N2H4 P2H4（填“”或“”），判断依据是 。（3）PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3与 HI 反应产物的推断正确的是 （填序号）。a不能与 NaOH 反应 b含离子键、共价键 c能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，因此，配制 SbCl3溶液应注意 。（5）在 1L 真空密闭容器中加入 a molPH4I 固体，t时发生如下反应：PH4
6、I（S）PH3（g）+HI（g）4PH3（g）P4（g）+6H2（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡时，体系中 n（HI）bmol，n（I2）c mol，n（H2）d mol，则 t时反应的平衡常数 K 值为 （用字母表示）。8（18 分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）
7、数目为 。分子中含有碳碳三键和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。（3）CD 的反应类型为 。（4）DE 的化学方程式为 ，除 E 外该反应另一产物的系统命名为 。（5）下列试剂分别与 F 和 G 反应，可生成相同环状产物的是 （填序号）。aBr2 bHBr cNaOH 溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。9（18 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚
8、杂质，检验试剂为 ，现象为 。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。a浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2 bFeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c同等条件下，用 FeC136H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 仪器 B 的作用为 （3）操作 2 用到的玻璃仪器是 （4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，弃去前馏分，收集 83的馏分。环己烯含量的测定 在一定条件下，向 ag 环己烯样品中加入定量制得的
9、 bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的 Br2与足量 KI作用生成 I2，用 cmolL1的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：Br2+2KII2+2KBr I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。a样品中含有苯酚杂质 b在测定过程中部分环己烯挥发 cNa2S2O3标准溶液部分被氧化 10（14 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列
10、问题：硅粉与 HCl 在 300时反应生成 1molSiHCl3气体和 H2，放出 225kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。将 SiCl4氢化为 SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4（g）+H2（g）SiHCl3（g）+HCl（g）H10 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）H20 2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g）H3（1）氢化过程中所需的高纯度 H2可用惰性电极电解 KOH 溶液制备，写出产生 H2的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。（2）已知体系自由能变GHTS，G0 时反应自发进行。三个氢化反应的G 与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应比反应的G 小，主要原因是 。（3）不同温度下反应中 SiCl4转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是 （填序号）。aB 点：v正v逆 bv正：A 点E 点 c反应适宜温度：480520C（4）反应的H3 （用H1，H2表示）。温度升高，反应的平衡常数 K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl4、SiHCl3和 Si 外，还有 （填分子式）。