1、化学学科回归复习教案10【研究题73】【研究题74】 (1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) 【研究题75】C 【研究题76】1a、b (2)C7H10 (3) (4)a、d 【研究题77】B 【研究题78】1加成反响 氧化反响 复原反响22CH3CHOCH3CHCHCHOH2O3H3COCCH H3COCCH【研究题79】B 【研究题80】D 【研究题81】B 【研究题82】【研究题83】D 【研究题84】D 【研究题85】D 【研究题86】加成反响 消去反响 HOCH2CH2CH2CHOHOCH2CH2CH2COOH+H2OCH2=CHJCH=CH2+CH2=CHCOOH d 6月3
2、日6月4日10、选修三以下所列提纲为需要掌握的常考的内容1原子结构与性质P45电子层能层与原子轨道能级，以及容纳的电子数多电子原子的核外电子的能量 填“相同或“不同。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 。能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、 、P、Q。能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。P67 136号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪36号氪 写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p写出以下元素的电子排布式：Ti Cr Mn Fe Ni Cu Ge Se P8 光谱分析P101
3、1 电子云，电子与轮廓图，原子轨道注意90%的概率。S、P电子的原子轨道的形状球形，纺锤形。P12 核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规那么。P15元素周期表分区简图P1618 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系P1819了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律第一电离能电负性同一周期写出特例同一主族【研究题87】08海南卷在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是 A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电
4、子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低2化学键与物质的性质P78 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。P7880了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。P2832了解共价键的主要类型键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求) ，共价键的具有方向性和饱和性但是s-s键没有方向性键特征键的种类对应的代表物P4546了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理的应用P3740 价层电子对互斥模型VSEPR模型、杂化轨
5、道理论与分子构型联系记忆。AB4型，sp3杂化，VSEPR模型为四面体，如CH4正四面体,NH3三角锥,H2OV型；AB3型，sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB2型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO2，HCN，乙炔，【研究题88】08海南卷在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键P6869了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【研究题89】1含1molC原子
6、的金刚石中，C-C键的数目是 ；含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是 2含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ；含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ；P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质【研究题90】08四川卷以下说法中正确的选项是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合P7376金属晶体中的原子堆积方式：简单立方堆积如钋；钾型体心立方如碱金属、铁；镁型如
7、镁、锌、钛；铜型面心立方如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。P4142了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。配合物中心原子(离子)配位体配位数配位离子的书写Cu(NH3)4(OH)2Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Co(NH3)5ClCl2【研究题91】2023 广东10以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr
8、、NaI的熔点依次降低3分子间作用力与物质的性质P65 晶胞的定义；“无隙并置；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意奉献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别P6566知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比拟不作要求) 哪些物质含有氢键： 分子间氢键和分子内氢键的差异和例子 P6579了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【研究题92】2023山东 32请完成以下
9、各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3价，Cl原子的化合价为1价，请推测NCl3水解的主要产物是 填化学式。【研究题93】08海南卷X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如以下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的 AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8
10、 DZX8Y12【研究题94】08山东卷氮是地球上极为丰富的元素。(1Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定填“。(3CH33NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大或“小，可用作 (填代号。a、助燃剂 b、“绿色溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4Xx中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如以下图。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的Xx有 个。6月5日【研究题87】C 【研究题88】C 【研究题89】12NA ； 1.5NA；0.5NA； 22NA ； 4NA；【研究题90】D 【研究题91】BC 【研究题92】1521s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 4 正四面体 原子3HClO NH3H2O【研究题93】A 【研究题94】 (1)1s22s22p6 (2 (3小 b (4Cu 6