1、北京曲一线图书策划有限公司 2024版5年高考3年模拟A版专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡考点一盐类的水解1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是()A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出答案B醋酸钠属于强碱弱酸盐,是强电解质,A正确;醋酸钠晶体属于离子晶体,冰属于分子晶体,B不正确;醋酸钠水解,水溶液显碱性,C正确;过饱和醋酸钠溶液中加入的少量醋酸钠固体作为晶核,促进醋
2、酸钠晶体析出,D正确。2.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 时,Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01 molL-1溶液中,c(ClO-)c(ClO-)=c(Na+)答案ADNaClO溶液中ClO-发生水解,浓度减小,A正确。长期露置在空气中,NaClO与空气中的CO2反应生成HClO,HClO见光分解生成O2和HCl,释放出O2,漂白能力减弱,B不正确。SO2、HSO3均可被HClO氧化,C不正确。由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),pH=7.0时,c(H+)=c(OH-),
3、故c(ClO-)=c(Na+);Ka(HClO)=c(H+)c(ClO)c(HClO),则c(HClO)c(ClO)=c(H+)Ka(HClO)=1.01074.0108=2.5,则c(ClO-)c(HClO),D正确。3.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32、HCO3和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 molL-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.该水样中c(CO32)=0.01 molL-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
4、C.当V(HCl)20.00 mL时,溶液中c(HCO3)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.03 molL-1答案C滴加HCl溶液后,CO32先和HCl反应生成HCO3:CO32+H+ HCO3;CO32全部转化为HCO3后发生反应:HCO3+H+ H2CO3。a点为第1个转折点,此时CO32恰好和HCl反应完,c(CO32)=0.010 002010310103 molL-1=0.02 molL-1,此时溶液中存在质子守恒:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32)+c(OH-),A、B错误;a点到滴定终点消耗HCl溶液30 mL,其中
5、CO32反应生成的HCO3与HCl反应消耗HCl溶液20 mL,水样中HCO3与HCl反应消耗HCl溶液10 mL,故水样中c(HCO3)=0.010 001010310103 molL-1=0.01 molL-1,当V(HCl)20.00 mL时,设加入HCl溶液体积x mL,则c(HCO3)=0.0110103+0.01x103(10+x)103 molL-1=(10+x)0.0110+x molL-1=0.01 molL-1,故溶液中c(HCO3)基本保持不变,C正确;曲线起点处存在碳原子守恒c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.03 molL-1,加入HCl溶液后,溶液
6、体积增大,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(HCO3 )B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 molL-1溶液中:c(H2CO3)c(CO32)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案CA项,KOH溶液吸收CO2所得溶液为K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物,由于溶液中HCO3部分水解生成H2CO3,故c(H2CO3)Ka2(H2CO3),故KHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度,c(H2CO3)c(CO32),正确;D项,“吸收”
7、“转化”过程中总反应方程式为CaO+CO2 CaCO3,反应可放出大量的热,使溶液温度升高,不正确。5.(2022浙江1月选考,1,2分)水溶液呈酸性的盐是()A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2答案 ANH4Cl属于盐类且因水解溶液呈酸性。6.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molL-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molL-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 molL-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙
8、线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3+H+ CO2+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32)=c(OH-)-c(H+)答案C0.4 molL-1 Na2CO3溶液比0.2 molL1 NaHCO3溶液碱性强,pH更大,向NaHCO3溶液中加入盐酸比向Na2CO3溶液中加盐酸先有CO2气体生成,故甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,
9、A项错误。当滴加盐酸的体积为20 mL时,Na2CO3转化为NaHCO3,V1 mL时NaHCO3应继续与盐酸反应,但b点压强不变,则反应的离子方程式为HCO3+H+H2CO3,B项错误。c点溶质为NaCl、NaHCO3,溶液呈碱性,可用酚酞作指示剂,d点溶质为NaCl和少量溶解的CO2,溶液呈弱酸性,可用甲基橙作指示剂,C项正确。NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32),移项得c(H2CO3)-c(CO32)=c(OH-)-c(H+);Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH-),移项得c(HC
10、O3)+2c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+),D项错误。名师点睛向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始无气体生成(先发生反应CO32+H+ HCO3),一段时间后才产生气体;向NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即有气体生成。7.(2022浙江6月选考,17,2分)25 时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.010-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 molL-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.
11、00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 时,0.10 molL-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小答案C酸性:醋酸苯酚,故水解程度:C6H5ONa CH3COONa,则等pH的C6H5ONa 和CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)c(C6H5O-),A不正确;NaOH溶液加热后,水的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)增大,pH变小,B不正确;Ka(C6H5OH)=c(C6H5O)c(H+)c(C6H5OH),当溶液中c(H+)=10-10 molL-1时,c(C6H5O)c(C6H5OH)=Ka(C6H5OH)c(H+)=1,C正
12、确;C6H5OH抑制水的电离,C6H5ONa促进水的电离,C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa,水的电离程度增大,D不正确。8.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是()A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4C.KCl D.K2CO3答案D选项A、B中两种铵盐由于NH4+水解,溶液呈酸性;选项C为强酸强碱盐,溶液呈中性;选项D中K2CO3由于CO32水解,溶液呈碱性,故选D。9.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加
13、入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,SO32浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。拓展延伸亚硫酸盐、H2SO3、SO2等+4价硫元素的化合物都具有较强的还原性。10.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.
14、某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3答案BA项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大,错误;B项,镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁作正极被保护而不易生锈,正确;C项,活化能越高,反应越不易进行,错误;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱图也不同,所以用红外光谱可以区分,错误。11.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KCl B.
15、Na2O C.NH4ClD.CH3COONa答案C氯化钾是强碱强酸盐,其溶液显中性,故A错误;氧化钠溶于水发生反应:Na2O+H2O 2NaOH,溶液显碱性,故B错误;氯化铵溶液中,NH4+水解,溶液显酸性,故C正确;醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,故D错误。12.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为
16、3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4K
17、b(NH3H2O)=1.7610-5,即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O,则水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为11的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为111的混合液,且pHc(CH3COO
18、-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。思路梳理1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等式,要考虑两个守恒且结合等量代换。13.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32)C0.0
19、15c(Na+)c(HCO3-)c(CO32)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01 mol时,发生反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2 1 10.02 mol 0.01 mol 0.01 mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,AlO2-、CO32均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,
20、即c(OH-)c(CO32)c(OH-)c(HCO3-),故错误;D项,反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故正确。14.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时
21、:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案BNH3H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A项不正确;加入10 mL 0.1 molL-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可知B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),C项不正确;加入20 mL盐酸时溶液中溶质为NaC
22、l和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na+)+c(NH4+)c(Cl-),D项不正确。15.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32)答案C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,KWc(H+)=c(OH-),滤液pH7,则c(OH-)c(NH4+)c(SO32)C.向0.10 molL-1 Na2SO3
23、溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案DA项,依据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32)。B项,向NaHSO3溶液中通入NH3显中性,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3-)+c(
24、H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-),、联立得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32),则c(SO32)c(NH4+)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒:c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c(Na+)c(Cl-),把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。18.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na+H+CO32B.25 时,加水稀释后,n(H+)与n
25、(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32)D.温度升高,c(HCO3-)增大答案BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3-,故A项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32),故C错误;温度升高,促进HCO3-水解,c(HCO3-)减小,故D错误。19.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32)c(HCO3-
26、)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案BA项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(CO32)c(OH-)c(HC
27、O3-),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(NH4+)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱
28、酸):2c(C2O42)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案ACA项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应生成浓度均为0.05 molL-1 的NaCl、CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故c(NH4+)c(NH3H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得:2c(C2O42)+c(HC2O4-)+c
29、(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。方法归纳出现等式关系时一般要用到守恒原理解题,C项中要用到物料守恒,即n(Na)n(C)=32,则2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3);D项中要用到电荷守恒,关键要找全溶液中的阴、阳离子。对比突破NH3H2O与NH4Cl按物质的量之比11混合,溶液呈碱性,即NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故可只考虑NH3H2O的电离而忽略NH4+的水解,所以有c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+);类似的还有CH3COOH和CH3COONa按物质的量之比11混合,溶液呈酸性,
30、有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。21.(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2 molL-1答案CpH=-lgc(H+),pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 molL-1,A项错误;小苏打是弱酸的酸式盐,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,c(Na+)c(H
31、CO3-),B项错误;饱和食盐水中存在H+、Na+、Cl-、OH-4种离子,依据电中性原则可知C项正确;常温下,在pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.010-12molL-1,c(OH-)=KWc(H+)=1.010-2 molL-1,温度升高,KW增大,c(H+)不变,则c(OH-)增大,D项错误。22.(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(
32、OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10.00 mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5 mol/L,Ka(HY)=c(H+)c(Y-)c(HY)c(H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与
33、NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。23.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)c(CH3COO-)
34、c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)答案BCA项,由图示可知,pH=4.75时,c(CH3COO-)=0.050 molL-1,若pH由4.755.5,溶液酸性减弱,说明CH3COONa的量增加,即c(CH3COO-)0.050 molL-1,c(CH3COOH)0.050 molL-
35、1,c(CH3COOH)c(CH3COO-),故错误;B项,W点时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.050 molL-1,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故正确;C项,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),结合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1-c(CH3COOH),即c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COO
36、H)=0.1 molL-1,故正确;D项通入0.05 mol HCl气体完全反应后,溶液为0.1 molL-1的CH3COOH和0.05 molL-1的NaCl的混合溶液,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),故c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(CH3COOH)c(CH3COO-),故错误。25.(2012安徽,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(
37、l)H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)答案BA项,由-得:HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H=-10.4 kJmol-1;B项,当加入20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液时,溶液中HF恰好完全反应生成NaF和H2O,依据水电离的c(H+)和c(OH-)相等建立质子守恒:c(OH-)=c(HF)+c(H+);C项,当V=20时,溶液总体积约为40 mL,则c(Na+)0时,可能存在HF过量,即有可能出现c(F-)c(H+)c(Na+)c(OH-)。26.(2012天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7