1、北京曲一线图书策划有限公司 2024版5年高考3年模拟A版专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒文物选项C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案CA项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。2.(2022广东,12,4分)陈述和均正确但不具有因果关系的是()选项陈述陈述A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维
2、B利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案ABr-Br2,Br-被氧化,Mg2+Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述和均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2 Si+2CO。3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是()A.传统陶瓷是
3、典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.石墨能导电,可用作润滑剂B.单晶硅熔点高,可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑D.含铅化合物
4、颜色丰富,可用作电极材料答案C石墨是过渡型晶体,内部层与层之间易发生相对滑动,质软,可用作润滑剂;单晶硅作半导体材料与其导电性有关,与熔点高无关;青铜是铜合金,比纯铜熔点低、硬度大,古代常用来铸剑;含铅化合物可用作电极材料是由于其具有导电性,与颜色丰富无关;故选C。5.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏答案ASiO2用于制造光导纤维,晶体硅常用于制造芯片、太阳能电池板等,
5、A项错误;烟气中的SO2与石灰石(CaCO3)浆液、O2发生反应生成硫酸钙,D项正确。6.(2020课标,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3- H+CO32D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境答案C海水酸化会引起H+浓度增大,H+与CO32结合生成HCO3-,故HCO3-浓度增大、CO32浓度减小;海水酸化会使CO32浓度减小,平衡CaCO3 Ca2+CO32朝着CaCO
6、3溶解的方向移动,导致珊瑚礁减少;CO2引起海水酸化的原理是CO2+H2O H2CO3 H+HCO3-;使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放,可改善珊瑚的生存环境。故选C。7.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能CCSiSi、CHSiH,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p 键答案CA项,分子内的键能越
7、大,键长越短,分子越稳定,正确;B项,SiC共价晶体内只存在强度很大的CSi共价键,并且原子之间形成稳定的空间立体网状结构,故硬度很高,正确;C项,非金属性CSi,则键能CHSiH,键长SiHCH,稳定性CH4SiH4,气态氢化物稳定性越强,其还原性越弱,故还原性SiH4CH4,错误;D项,Si原子半径较大,p轨道电子云肩并肩重叠程度小,很难形成p-p 键,正确。8.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是()A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C
8、.能与SO2反应生成新盐D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2答案DA项,Ca3SiO5可表示为CaSiO32CaO,NH4Cl水解使溶液显酸性,故可发生反应Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O,正确。B项,水泥具有吸水性,需密封保存,正确。C项,SO2+H2O H2SO3,H2SO3的酸性比H2SiO3强,故Ca3SiO5能与SO2反应生成新盐,正确。D项,根据强酸制取弱酸的原理,所得固体产物主要是H2SiO3,错误。9.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石
9、英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案B天然气的主要成分是甲烷。解题思路本题各选项间无关联,四个选项分别涉及四个专题,应逐项分析,迁移相关知识作出正误判断。10.(2019浙江4月选考,20,2分)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱碱性
10、,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO32浓度增大答案D石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解有一定量的CO2,CaCO3、CO2与H2O之间存在下列平衡:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq),海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,在浅海地区水温较高,同时海水底层压力较小,因而溶解的CO2的浓度较小,上述平衡向生成CaCO3的方向移动,因而在浅海地区有厚层的石灰石沉积,深海地区情况恰好相反,故深海地区沉积的CaCO3很少。海水呈弱碱性,pH一般为7.88.4,导致海水中的CO2主要以HCO3-形式存在,大气中CO2浓度增加,
11、平衡CO2(aq)+H2O(l) H2CO3 H+HCO3-右移使海水中HCO3-浓度增大,考虑到CO32+CO2+H2O 2HCO3-,CO32浓度会减小。综上所述可推知A、B、C正确,D错误。创新点命题素材创新及解题方法创新。本题以自然界浅海和深海地区石灰石沉积厚度的不同为命题素材,考查学生应用平衡移动原理分析解决实际问题的能力。11.(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、Ba
12、CO3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。关联知识胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。12.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是() A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积答案C本题考查CO2排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO2
13、放出O2;B项,自然降雨对大气中的CO2含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO2含量影响不大。知识拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用会释放CO2。13.(2016海南单科,4,2分)下列叙述错误的是()A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层答案BA项,氦气性质稳定密度小,可用于填充飞艇,正确;B项,硬水的软化需去除水中的Ca2+、Mg2+,氯化铁可去除水中的悬浮物,用于水的净化,错误;C项,石英砂主要成分为SiO2,高温下可被碳单质还原为粗硅,经提纯获得单晶硅,正确;D项,聚四氟乙烯属于耐酸、碱的高分子材料,
14、几乎不溶于任何有机溶剂,常用作不粘锅的涂层材料,正确。14.(2014课标,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案AA项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生化学反应。物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HF
15、D SO2 Ca(OH)2 NaHCO315.(2014江苏单科,8,2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()答案BB项中O2与HNO3不能发生反应。16.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2O HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O答案C浓盐酸具有挥发性,HCl与NH3易反应生成NH4Cl而产生白烟,A项正确;Na2CO3
16、是强碱弱酸盐,碳酸为二元弱酸,Na2CO3水解分步进行且以第一步水解为主,B项正确;钢铁在发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时,负极发生的反应都是Fe-2e- Fe2+,C项错误;石灰水在存放过程中易与空气中的CO2反应生成CaCO3,D项正确。17.(2013江苏单科,4,2分)下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝答案ASiO2+4HF SiF4+2H2O,B项错误;Cl2能与Ca(OH)2反应,C项错误;AlCl3是共价化合物,熔融的AlC
17、l3不导电,若电解AlCl3溶液,在阴极是H+放电,而Al3+不放电,故电解AlCl3溶液得不到Al,D项错误;A项正确。评析本题主要考查物质的性质、电解原理等知识。掌握某些物质的特殊性质,如SiO2与HF能反应,AlCl3是共价化合物,熔融的AlCl3不导电等是解题的关键。本题难度中等。18.(2013福建理综,6,6分)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂答案DA项,生产光导纤维是石英的用途之一,并非唯一用途;B
18、项,海水晒盐制取粗盐为物理变化;C项,食品添加剂不能过量使用,必须符合国家标准。19.(2013江苏单科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2答案CA项,CCOCO2,A项正确;B项,SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B项正确;C项,FeFeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOHNa2CO3NaHCO3,D项正确。解题技巧此题看起来不易,
19、但采用代入法将各选项中内容逐项代入判断,即可找出答案。思路点拨本题需选择“不正确的”答案,且解题过程所需时间较长,容易遗忘“不正确的”这一要点。建议解题时将“不正确”“错误的”“不符合”等这类特殊关键词圈出来,以防止遗忘。20.(2012全国,12,6分)在常压和500 条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4答案A在常压和500 条件下,2Ag2O 4Ag+O2,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,2
20、NH4HCO3 2NH3+2CO2+2H2O,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,由上面的分解反应可知,V3V2V4V1,A项正确。21.(2011全国,11,6分)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()A.K+、SiO32、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42C.Na+、S2-、OH-、SO42D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-答案BA项,CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3与SiO32反应生成H2SiO3,使SiO32不能大量存在;C项,CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3与OH-、S2-反应,使OH-、S2-不能大量存
21、在;D项,CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3与C6H5O-反应生成C6H5OH,使C6H5O-不能大量存在。22.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观
22、察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值 。答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e- Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,
23、共6分)(4)根据PbO2 PbOx+2x2O2,有2x232=2394.0%,x=2-2394.0%16=1.4(2分)根据mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23(2分)解析(1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应
24、,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e- Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。(4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式:PbO2 PbOx+2x2O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+n2O2,由于失重部分就是生成的O2,则有:2x232239100%=4.0%或n232(m+n)239100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。23.(2012全国,28,15分)现拟用下图所
25、示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ;(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是 ,尾气的主要成分是;(3)反应完成后,正确的操作顺序为(填字母);a.关闭漏斗开关;b.熄灭酒精灯1;c.熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8 g,则原样品中单质铜的质量分数为;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;写出有关反应的化学方程式 。答案(15分)(1)
26、HCOOH CO+H2O(2分)(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(1分,2分,共3分)(3)cab(1分)(4)80%(2分)(5)将浓硫酸稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫酸充分反应;过滤、洗涤;干燥、称重、计算(5分)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(2分)解析(1)甲酸在浓硫酸、加热条件下,分子内脱水生成CO和H2O,反应的化学方程式为HCOOH CO+H2O。(2)实验中,铜粉样品中的CuO被CO还原为Cu,故铜粉样品逐渐变为红色。尾气中主要含有CO2和未反应的CO。(3)反应完成后,首先熄灭酒精灯2,继续通入CO至样品冷却至室温,以防止Cu被空气中的O2氧化,然后再关
27、闭漏斗开关,最后熄灭酒精灯1。(4)CuOCum80 64 16m(CuO)5.0 g-4.8 g=0.2 gm(CuO)=0.2 g8016=1.0 g则原样品中单质铜的质量分数为5.0 g-1.0 g5.0 g100%=80%。(5)利用CuO能溶于稀H2SO4而Cu不溶于稀H2SO4,可以设计实验测得样品中金属铜的质量,从而计算出样品中金属铜的质量分数。CuO与稀H2SO4反应的化学方程式为CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。24.(2012重庆,26,15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合
28、物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的电子式为 。(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 。(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为,硅酸盐的物质的量浓度为。(4)下列叙述正确的有(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2Si
29、O3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12答案(15分)(1)第二周期第A族氧(或O)OCO(2)过滤水(或乙醇)(3)Si+2OH-+H2O SiO32+2H20.17 molL-1(4)解析(1)由题意可知Q为O(氧),形成的化合物R为CO2,其电子式为OCO。(2)因为CCl4为液体,C和Na都为固体,所以用过滤法分离;除去C(金刚石)中的Na可以用水或乙醇。(3)混合物中的Si可以与NaOH溶液反应生成氢气,离子方程式为Si+2OH-+H2O SiO32+2H2。由于杂质SiO2也能与NaOH反应生成Na2SiO3
30、,所以可先求混合物中SiO2的质量,再求硅酸盐的物质的量浓度。Si2H228 g2 mol 1.4 g 0.1 molm(SiO2)=20.0 g-11.4 g-1.4 g=7.2 gn(SiO2)=0.12 mol所以n(Na2SiO3)=n(Si)+n(SiO2)=1.4 g28 gmol-1+0.12 mol=0.17 molc(Na2SiO3)=0.17mol1 L=0.17 molL-1。(4)中Cl2与H2O的反应不是置换反应;中水晶熔化克服的是共价键,干冰熔化克服的是分子间作用力,两者不同;说法正确。考点二卤族元素海水资源的开发利用1.(2022广东,8,2分)实验室用 MnO2
31、和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案DCl2通过饱和食盐水除去混有的HCl,再通过浓硫酸除去混有的水蒸气,导管“长进短出”,A项正确;Cl2密度比空气大,应用向上排空气法收集,导管“长进短出”,B项正确;干燥的红布条不褪色,湿润的红布条褪色,证明Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的某种产物有漂白性,C项正确;多余的Cl2应用氢氧化钠溶液吸收,D项错误。易错警示氯气没有漂白性,氯水中起漂白作用的是次氯酸。2.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下
32、:下列说法错误的是()A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2+2LiBr+H2OD.参与反应的n(Br2)n(BaS)n(H2SO4)为111答案ABr2与NaOH溶液反应可生成NaBr,如果吸收液直接返回还原工序,Na+在后续工序无法除去,会导致LiBr纯度降低,A不正确;滤渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正确;“还原”“除杂”“中和”依次发生反应:Br2+BaS BaBr2+S、BaBr2+H2SO4 BaSO4+2HBr、2HBr+L
33、i2CO3 2LiBr+H2O+CO2,C、D正确。3.(2022全国甲,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案D漂白粉的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙与盐酸发生反应生成氯气,降低消毒效果,A项错误;温室气体主要为CO2,形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物,B项错误;蚕丝是蛋白质,不属于碳水化合物,C项错误;干冰升华吸热可使周围的水蒸气凝结成“云雾”,D项正确。知识拓展“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,易误把蚕丝当成纤维素,蜡当成烃类物质,其
34、实蚕丝属于蛋白质,这里的蜡的主要成分属于脂类物质。4.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是()A.相同条件下,Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案BA项,氧化性:Br2Cl2,故Br2与PBr3反应更难,推测合理;B项,OPBrCl2与足量H2O反应生成H3PO4、HBr、HCl共3种酸,推测不合理;C项,与水反应断裂磷卤键,而键能:PBr键PCl键PF键,故与水反应由快到慢的顺序为OPBr3
35、、OPCl3、OPF3,推测合理;D项,PBr3+3C2H5OH P(OC2H5)3+3HBr,推测合理。5.(2022浙江6月选考,19,2分)关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)H0,达到平衡后,下列说法不正确的是()A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大C.取氯水稀释,c(Cl-)/c(HClO)增大D.取两份氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度答案D该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,HClO浓度减小,A
36、正确;CH3COO-结合H+,平衡正向移动,HClO浓度增大,B正确;氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),c(Cl)c(HClO)=c(ClO)+c(HClO)c(HClO)=c(ClO)c(HClO)+1,Ka(HClO)=c(H+)c(ClO)c(HClO),加水稀释,Ka(HClO)不变,c(H+)减小,故c(ClO)c(HClO)增大,c(Cl)c(HClO)增大,C正确;氯水中的HClO、ClO-均可使淀粉KI溶液变蓝,故溶液变蓝色并不能证明氯水中有Cl2存在,D不正确。6.(2019课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池
37、B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒答案C本题涉及常见元素在生活中的应用,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力,认识化学知识对满足人民日益增长的生活需要具有重要作用,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。高纯硅是良好的半导体材料,A项正确;铝合金强度高、塑性好、耐腐蚀,B项正确;活性炭具有吸附作用,不能杀菌,C项错误;碘的酒精溶液可以杀菌消毒,D项正确。解题关键熟悉元素化合物知识在日常生活中的应用。7.(2018海南单科,5,2分)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是()A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2
38、具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等答案BA项,Na2O2和CO2发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,反应放出O2,Na2O2可用作呼吸面具,正确;B项,SiO2不具有导电性,Si为半导体,具有导电性,SiO2用于制光导纤维,而Si用于制光电池,错误;C项,聚四氟乙烯称为“塑料王”,具有抗腐蚀性,正确;D项,氯水中含有HClO,具有漂白性,正确。8.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁
39、盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理。9.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。10.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下
40、列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的p
41、H约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。11.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是() A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O答案CMnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl24
42、H2O,D项错误。12.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案C氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生
43、成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。13.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案CA项,在C