1、2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种
2、类减少1种3（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4（6分）以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD5（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH
3、3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，
4、Ni（CO）4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）二、本卷共4题，共64分7（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为 BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，
5、又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）8（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 （2）B的名称为 写出符合下列条件B的所有同分异构体
6、的结构简式 a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，目的是 （4）写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 （5）写出的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物9（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用b配制并标定100mL 0
7、.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （2）AgNO3标准溶液放在棕
8、色试剂瓶中避光保存的原因是 （3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是 （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I）= molL1（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 （7）判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 10（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的
9、除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的
10、离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH）= molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）= 2017年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1
11、（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A石灰、碳酸钠都可与酸反应；B可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D烧碱可与铵根离子反应生成氨气【解答】解：A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C氯气可用于水的消毒杀菌，不能
12、与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确。故选：C。【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大2（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】
13、由结构可知分子式，分子中含酚OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答【解答】解：A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B含酚OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选：B。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大3（6分）下列能量转化过程与
14、氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D发生氧化反应，故D不选。故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大4（6分）以下实验设计能达到实验目的是
15、（）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【分析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同【解答】解：A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结
16、晶，故B错误；C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大5（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：
17、ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A非金属性越强，对应氢化物越稳定；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8【解答】解：A非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故A正确；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较C
18、l、C的非金属性，故C错误；D目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大6（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）
19、4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）【分析】A平衡常数与温度有关；BNi（CO）4的沸点为42.2，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；C由加热至230制得高纯镍分析；D达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。【解答】解：A平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；BNi（CO）4的沸
20、点为42.2，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50，故B正确；C加热至230制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成Ni（CO）4=v生成（CO），故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大。二、本卷共4题，共64分7（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2Cr
21、O4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为BC的反应条件为加热（或煅烧），CAl的制备方法称为电解法（2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）aca温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性
22、气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol1含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）【分析】（1）固体混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融
23、的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；（4）电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题【解答】解：（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的
24、氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol
25、1，故答案为：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol1；（4）电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养
26、学生的分析能力和实验能力8（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13（2）B的名称为2硝基甲苯或邻硝基甲苯写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（4）写出的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基（5）写出的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基（6）在方
27、框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a苯环上只有两个取代基且互为邻位，b既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物【解答】解：（1）甲苯含有
28、1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4； 13；（2）B为2硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a苯环上只有两个取代基且互为邻位，b既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2硝基甲苯或邻硝基甲苯；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应为取
29、代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：【点评】本题为2017年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大9（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶
30、液和滴定待测溶液准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SC
31、N标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I）=0.0600molL1（6）在滴定管中装入NH4SC
32、N标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4S
33、CN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I）V（I）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I）V（I），如操作导致c（NH4SCN）V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色
34、试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n（AgNO3）=25.00103
35、L0.1000molL1=2.5103mol，n（NH4SCN）=0.1000molL110.00103L=1.00103mol，则c（I）0.025L=2.5103mol1.00103mol，c（I）=0.0600molL1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I）V（I），若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4S
36、CN）偏小，测定c（I）偏大，故答案为：偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I）偏大，故答案为：偏高【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等10（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2
37、（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是降低反应活化能（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2.0若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O；CaO在水中存在如
38、下转化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理SO32与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH）=6.0103molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）=0.62【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，说明硫杆菌做
39、反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O24H2O8e，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；（4）过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3H2O的Kb=1.8105，若氨水的浓度为2.0molL1，可结合Kb=计算c（OH），H2SO3的Ka2=6.210
40、8，结合Ka2=计算c（SO32）/c（HSO3）【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30、pH=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O24H2O8e，电子守恒得
41、到H2S变化为+6价化合物，H2SH2SO48e，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4 ；（4）过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+SO2=SO32+H2O，过程加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），因SO32与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，故答案为：2OH+SO2=SO32+H2O；SO32与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；（5）NH3H2O的Kb=1.8105，若氨水的浓度为2.0molL1，由Kb=可知c（OH）=mol/L=6.0103mol/L，当c（OH）降至1.0107 molL1时，c（H+）=1.0107 molL1，H2SO3的Ka2=6.2108，由Ka2=可知c（SO32）/c（HSO3）=0.62，故答案为：6.0103；0.62【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握题给信息的分析，掌握电离平衡常数的运用，难度中等第24页（共24页）