1、2023年高考辽宁卷化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B发现了月壤中的“嫦娥石(Ca8Y)Fe(PO4)7”：其成分属于无机盐C研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能D革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2下列化学用语或表述正确的是ABeCl2的空间结构：V形BP4中的共价键类型：非极性键C基态Ni原子价电子排布式：3d10D顺2丁烯的结构简式：3下列有关物质的工业制备反应错误的是A合成氨：N2+3H2催化剂高温
2、、高压2NH3B制HCl：H2+Cl2点燃2HClC制粗硅：SiO2+2C高温Si+2COD冶炼镁：2MgO(熔融)电解2Mg+O24下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2LCO2含键数目为NAB每生成2.8gN2转移电子数目为NAC0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD1
3、L0.1molL-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA6在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A均有手性B互为同分异构体CN原子杂化方式相同D闭环螺吡喃亲水性更好7某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是Ab端电势高于a端电势B理论上转移2mole-生成4gH2C电解后海水pH下降D阳极发生：Cl-+HO-2e-=HClO+H+8冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是A该反应为取代反应Ba、b均可与NaOH溶液反应Cc核磁共振氢谱有3组峰
4、Dc可增加KI在苯中的溶解度二、多选题9某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是AW与X的化合物为极性分子B第一电离能ZXYCQ的氧化物是两性氧化物D该阴离子中含有配位键三、单选题10某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A“焙烧”中产生CO2B滤渣的主要成分为Fe(OH)2C滤液中Cr元素的主要存在形式为CrO42-D淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用11某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
5、A放电时负极质量减小B储能过程中电能转变为化学能C放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D充电总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+12一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn()起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是AMn()不能氧化H2C2O4B随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C该条件下，Mn()和Mn()不能大量共存D总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O13某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色
6、加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-aq为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I2+I-I3-C紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应AABBCCDD14晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A图1晶体密度为72.5NAa310-30gcm-3B图1中O原子的配位数为6C图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-xDMg2
7、+取代产生的空位有利于Li+传导15某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即cH2S=0.1molL-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为molL-1。已知KspNiSKsp(CdS)，下列说法正确的是AKsp(CdS)=10-18.4B为pH与-lgcHS-的关系曲线CKa1H2S=10-8.1DKa2H2S=10-14.7四、工业流程题16某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质FeOH3
8、CoOH2NiOH2MgOH2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_(答出一条即可)。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，1molH2SO5中过氧键的数目为_。(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_(填化学式)。(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn()氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_时，Mn()氧化速率最大；继续增大SO
9、2体积分数时，Mn()氧化速率减小的原因是_。(5)“沉钴镍”中得到的Co()在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_。(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全25，需控制pH不低于_(精确至0.1)。五、实验题172噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。制噻吩钠。降温至10，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。制噻吩乙醇钠。降温至-10，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸
10、调pH至46，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：(1)步骤中液体A可以选择_。a乙醇b水c甲苯d液氨(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是_。(3)步骤的化学方程式为_。(4)步骤中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_。(5)步骤中用盐酸调节pH的目的是_。(6)下列仪器在步骤中无需使用的是_(填名称)：无水MgSO4的作用为_。(7)产品的产率为_(用Na计算，精确至0.1%)。六、原理综合题18硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
11、(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法“炼石胆(CuSO45H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO45H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_和_(填化学式)。(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2()上述过程中NO2的作用为_。()为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_(答出两点即可)。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO
12、2(g)+12O2(g)SO3(g) H=-98.9kJmol-1()为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_。a温度越高，反应速率越大b=0.88的曲线代表平衡转化率c越大，反应速率最大值对应温度越低d可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度()为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_(填标号)。()设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为e，用含p和e的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。七、有机推断题19加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。回答下列问题：(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_位(填“间”或“对”)。(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_(填名称)。(3)用O2代替PCC完成DE的转化，化学方程式为_。(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_种。(5)HI的反应类型为_。(6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_和_。