1、食盐中的化学,-盐的性质复习专题,用粗盐等颗粒腌制而成。,粗盐中的杂质：,不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,Na2CO3,NaOH,BaCl2,实验探究一,如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液，得到纯净的NaCl固体？,1、加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤,完全除去杂质中的MgCl2,2、取上述步骤得到的滤液，加入过量的稀盐酸,除去过量的NaOH,3、将上述溶液蒸发结晶,除去稀盐酸得到NaCl固体,反思：怎样证明加入的NaOH溶液过量？,实验探究二：,我们取来一包经过初步提纯的粗盐,估计该粗盐可能还含有的少量的杂质是CaCl2和MgCl2。现设计
2、如下的实验验证以上推测：取样溶于水配成溶液；向溶液中滴入数滴NaOH溶液;另取溶液向其中滴入数滴Na2CO3溶液。,问：步骤的目的是_;步骤的目的是_。,实验证明：这包粗盐含有的杂质是什么？,CaCl2,实验中发现：步骤中无明显现象，步骤中产生白色沉淀。,1、这包粗盐中还有什么杂质？,请你一起来探究：,小明在计算该粗盐的纯度时，先按下面步骤继续进行实验：称取粗盐样品60g,加水溶解，制成溶液；向粗盐溶液加入过量的试剂A为60g，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体B为10g；把步骤中的滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体C为62.1g。,(1)、步骤中加入的试剂A是_；步骤进行
3、的“某一操作”是_,2、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?,(3)、粗盐纯度的计算式是什么？涉及的物质的质量中，已知的质量是什么？,(2)、写出实验过程中化学方程式。B、C分别是什么？,（4）对于另外未知的质量，你准备通过什么途径得到？请写出具体过程。（5）请你选择一些数据求出这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?（你为什么不选择实验步骤中提供的其他数据呢？）,实验探究三：,工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。,1、有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什么杂质？为什么会含有这种杂质？,2、怎样检验固体中是否含Na2CO3呢？,3、又应该怎样检验NaOH固体是否完全变质了呢？,思 考,纵观以上三个探究活动，它们利用了盐的哪些化学性质?,1、盐溶液与酸溶液反应，生成新盐和新酸,2、盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱,3、盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐,课后作业：,如何除去氯化钠溶液中混有的CaCl2和MgCl2和Na2SO4溶液，得到纯净的NaCl固体呢？请同学们用框图表示探究过程。,谢谢！,
