1、课题4 化学式与化合价,第二课时,+11,2 8 1,+1,1,+12,2 8 2,+16,2 8 6,+10,2 8,+17,2 8 7,判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图？,A,B,C,D,E,F,哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？,情景引入,一些物质组成元素的原子个数比,1:1,2:1,1:2,2:3,为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？,下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。,情景引入,一、记住常见元素的化合价二、化合价的表示方法三、根据化合价书写化学式四、根据化学式求化合价,学习目标,原 子个数比,1：2 2：1 1：1,结论：化合
2、物中各元素的原子间有一定的比值,注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。,化合价：表示原子之间相互化合的数目,二、化合价,注意：1化学式中各原子间个数比为最简整数比。2若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。,二、化合价,化合物的正、负化合价代数和为零,原子团（根）的化合价价,金属元素,非金属元素,原子团,二、化合价,1.常见元素的化合价,+2,Zn,锌,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,锰,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,铁,+2、+4,C,碳,+
3、1、+2,Cu,铜,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,-1,Br,溴,+2,Ca,钙,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,金属元素的化合价,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。,非金属元素的化合价,金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价。,原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。,2.常见原子团的化合价,3.主要元素化合价口诀,钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；通常氧是负二价；铜汞正一和正二
4、，铁有正二和正三，碳有正二和正四 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷,常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。,一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元素通常显()价，氢元素通常显（）价，金属通常显（）价，非金属通常显（）价二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价三，在化合物里元素正负化合价的代数和为（）四，在单质里元素的化合价为（）,-2,+1,正,负,0,0,4.化合价的一般规律,元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。,+1+1+1+2+2+2+2+3,常见正价元素：H K Na Ca Cu Ba Zn Al,高锰酸根,锰酸根,5.化合价的表示方法,化合价与离子符号书写异同,化合价：+2-2 Mg O,不同点：,相同点：,书写位置与顺序不同,大小相等，正负一样,离子符号：Mg2+O2-,MgO CaCO3 NO2,+2-2,+2-2,
