1、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,一、教材分析,1、本节内容在教材中的地位和作用 金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八单元的第二个课题。重点介绍金属与氧气的反应及金属的活动性顺序。学生在前一个阶段的学习中已经做过金属镁、铁丝等在氧气中反应的实验，对这些物质燃烧的现象较为了解，基于学生已有的基础知识，教材采用了实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映出金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，对实验事实的分析，通过对某些金属的活动性的比较，引出金属的活动性顺序；由学生自己归
2、纳得出置换反应的特点，通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序知识解释一些与日常生活有关的化学问题。学习了本单元内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，同时本课题内容的学习也为酸、碱、盐知识的学习奠定了基础，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。,2、教学目标,(1)知识和技能目标 A.通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，能准确描述反应发生时的现象，初步认识置换反应。B.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序对有关置换反应进行简单的判断，能解释一些与日常生活有关的
3、化学问题。(2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行探究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。B.通过探究金属的活动性顺序的实验活动，知道科学探究是获取知识的重要途径，认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。(3)情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，发展学习化学的兴趣。,3.教学重点和难点,重点是通过实验探究认识金属的化学性质及金属的活动性顺序，掌握金属的活动性顺序。难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。,二、学情分析,1 学生已有的知识
4、基础、认识水平和生活经验 知识基础：学生知道氧气跟镁、铁等金属反应，但是反应条件和反应的剧烈程度不同。认识水平：学生已经学习了空气和氧气、水、碳单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，知道认识物质的化学性质.以实验为突破口。生活经验：生活中接触到常见金属铝、铁、铜、银等金属制品，知道金属保存不当容易生锈等。2 学生学习评价中可能出现的问题，教学方式与教学手段说明 从第八单元内容的学习评价中可以看出，学生对金属的活动性顺序机械记忆，认识浅显，对如何设计实验证明金属的活动性顺序、几种物质同时放入酸溶液中发生反应的综合运用及酸、碱、盐学习中金属的活动性顺序应用的不够灵活。因此在本课题内容的学习时，首先要注重
5、知识的形成和理解阶段，强调金属的活动性的判断依据，注重探寻金属的活动性顺序的过程，在实际探究几种常见金属活动性的活动中，由学生通过设计实施实验探究，自己得出常见金属的活动性顺序；总之，元素化合物教学要遵循渗透结构决定性质原则，联系实际原则，与实验结合的原则，知识系统性原则。,三、教法分析：,我校开展的是“九年级学生合作学习及交流能力评价的研究”，以第八单元为重点实施评价研究。根据本课题新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，采用小组合作、实验探究为主的教学方式，让学生体验通过科学探究过程，在愉快的氛围中感知和探索新知，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者
6、、参与者，和学生共同探索，使学生切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。教师及时对学生在小组合作学习中的表现进行评价。,四、学法分析：,实验探究法：通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。归纳总结法：通过对金属与金属化合物溶液的反应及与酸的反应事实，归纳得出置换反应，使学生的理性思维再一次得到升华。本节课的学法形成，对以后学习酸、碱、盐等物质的性质与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。,五、教学流程,（一）、创设情境，引入新课,能否鉴别出两条项链的真与假？（学生利用已有的知识进行初步判断）,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Mg+O2 2
7、MgO,点燃,（二）、探 究 新 知,有些金属在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。如铝,金属与氧气的反应,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应,真金不怕火炼,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2 2Al2O3（2）2Cu+O2加热 2CuO,（3）2Mg+O2 2MgO（4）Au+O2 不反应,（5）3Fe+2 O2 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,学生讨论得
8、出结论,（1）铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们使用的铝制餐具能耐腐蚀?,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,提出问题，学生思考（第一次突破难点）,活动探究1,老师提出问题,学生小组讨论、设计方案,实验探究,汇报实验结果,反思评价,如 何 设计实验证明 Mg Zn Fe Cu 的活动性,得出结论,资料:1、16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一
9、种可燃性气体-氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同.,2、在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一种酸、能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。,金属和酸的反应（学生探究，设计、完成实验）,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。（第16小组用稀盐酸，第712小组用稀硫酸）,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,
10、回顾现象，交流汇报,金属和酸的反应（学生汇报实验现象）,很快,较快,较慢,不反应,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg+H2 SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2 SO4=Zn SO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2 SO4=Fe SO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,老师引导，学生分析讨论,讨论：观察此图，你能得出哪些结论？,谁强谁弱你看清楚了吗？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是.,讨论得出结论,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,提出问题，学生思考（第二次突破难点）如果实验室要从以上的金属中选择一种与酸反应制取氢气，你将选择哪种金属？为什么？,