1、化 学,第七章溶液,单元总结提升,单元知识框架,单元总结提升,分散,均一而稳定,多种,可溶,微溶,水,酒精,汽油,饱和度液,不饱和度液,温度,压强,100g,饱和状态,质量,温度,溶解度曲线,玻璃棒,烧杯,量筒,称量,溶解,单元总结提升,1溶液的特征均一性、稳定性指的是溶液形成之后，溶液的各部分组成和性质完全相同、密度也相同。2溶质和溶剂的判断(1)根据名称：溶质在前，溶剂在后。(2)固体、液体溶于液体时，一般固体、液体为溶质，液体为溶剂。(3)两种液体混合时，量多的为溶剂，量少的为溶质。,单元总结提升,(4)其他物质溶于水，无论水量多少，水都是溶剂。(5)当两种物质混合后，有新物质生成，则生
2、成物为所得溶液的溶质。3饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解，如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。,单元总结提升,而溶液的浓稀是比较一定量的溶液中所含溶质的多少。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；对于同溶质而言，在同一温度下，该物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。4溶解度曲线的应用(1)查找某种物质在不同温度下
3、的溶解度或查出该物质已知溶解度所对应的温度。(2)比较不同物质在相同温度下的溶解度。(3)判断某物质的溶解度大小随温度变化的趋势。,单元总结提升,(4)判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。(5)判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。(6)确定混合物分离、提纯的方法。(7)理解溶解度曲线上交点的含义。(8)判断物质溶质质量分数的大小关系或变化趋势等。5溶质质量分数(1)若某物质溶于水并与水发生化学反应时，此时溶质的质量应为反应后生成物的质量。,单元总结提升,(2)从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的质量分数均与原溶液的质量分数相同。(3)同种溶质，质量分数也相同的两种溶
4、液混合，所得溶液中溶质的质量分数不变。(4)溶液稀释前后溶质的质量不变。(5)饱和溶液中加入原物质，对原溶液溶质质量分数不影响。,单元总结提升,6混合物的分离(1)过滤法：用于分离可溶物与难溶物的混合物。通过溶解、过滤、结晶将两物质分离。(2)结晶法：用于分离几种可溶性物质。溶解度随降温改变明显的用冷却结晶法，如硝酸钾；溶解度随温度变化改变不明显的用蒸发溶剂结晶法，如氯化钠。,单元总结提升,类型一物质溶于水时热量的变化,整合拓展创新,例1学完第七章溶液的知识后，小明和小红同学对硝酸铵、氧化钙溶于水后的温度变化做了如下探究实验，请你一起参与他们的探究。查阅资料 氧化钙俗称生石灰，能与水反应生成氢
5、氧化钙，放出大量热。小明和小红同学设计了如图7T1所示实验(烧杯中液体是水)。,单元总结提升,图7T1,单元总结提升,试猜想：(1)装置A产生的现象是_，原因是_。(2)装置B产生的现象是_，原因是_。(3)B烧杯中所得溶液中溶质是_。,水结冰，木板与烧杯连在一起,硝酸铵溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低,石蜡熔化,氧化钙溶于水放热，使形成的溶液温度升高,氢氧化钙,单元总结提升,解析 硝酸铵溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低。根据题给信息知，氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，放出热量，使溶液温度升高，可见氧化钙溶于水后所得溶液中的溶质是氢氧化钙。,针对训练,单
6、元总结提升,1.下列数据是硝酸钾固体在不同温度下的溶解度。,(1)硝酸钾溶液中的溶剂是_。(2)20 时，向100 g水中加31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。,水,饱和溶液,单元总结提升,(3)20 时，若向100 g水中加40 g硝酸钾，使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是_。(4)如图7T2所示，小烧杯盛放的是上述(2)中所得硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心加入到大烧杯的水里，不断搅拌，一定能使小烧杯中有固体析出的是_。A冰 B浓硫酸C硝酸铵 D干冰E氢氧化钠 F氧化钙,图7T2,加水(或升温),ACD,单元总结提升,类型二对溶解度曲线的理解与应用,
7、例2 A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图7T3，下列说法中不正确的是()At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,单元总结提升,图7T3,单元总结提升,解析 C分析题给溶解度曲线可知，t1时，A物质的溶解度为30 g，是指该温度下100 g溶剂最多溶解30 g物质A，同理推知该温度下50 g溶剂，最多溶解15 g物质A，形成的饱和溶液为65 g，故选项A正确；t2时，A、B两种物质的溶解度相等
8、，且均大于该温度下C物质的溶解度，当温度降低到t1时，因A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时A、B饱和溶液降温后将会析出固体，溶质质量分数减小，而C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温时，C物质溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数没有发生,单元总结提升,改变，故选项B正确；t2时A、B溶解度相等，说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数也一定相同，但若为不饱和溶液，则无法比较溶质质量分数大小，故选项C错误；B物质的溶解度随温度升高变化不大，所以提纯B物质宜采用蒸发溶剂结晶法，故D选项正确。,针对训练,单元总结提升,2如图7T4所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
9、,图7T4,单元总结提升,(1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息？请写出其中一条：_。(2)t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。(3)t1时将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌_(填“能”“不能”或“无法确定”)全部溶解。(4)将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_(填序号)。A溶质质量B溶液质量C溶剂质量 D溶质的质量分数,t1时，甲物质的溶解度是30 g(其他合理答案均可),乙,不能,C,单元总结提升,类型三溶质质量分数与化学方程式的综合计算,例3 实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6 g锌和稀盐酸完全反应。则：(1)可制取多少克氢气？(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少克？,答案(1)0.08 g(2)20 g,单元总结提升,针对训练,单元总结提升,3过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图7T5所示。,图7T5,单元总结提升,(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。,答案(1)0.48 g(2)2%,单元总结提升,