1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ）A分子中C、N间形成非极性键B1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有还原性D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O2、有机物分子中原子间（或原
2、子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性3、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和4、现有下列氧化还原反应：2BrCl2Br22Cl 2Fe2+Br22Fe 3+2Br 2MnO4-10Cl16H
3、+2Mn2+5Cl28H2O根据上述反应判断下列结论正确的是A反应中的氧化剂是BrB反应中Fe2+发生还原反应C氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+D向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O5、下列说法错误的是（ ）A熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。6、下列关于燃料的说法正确的是（ ）A“可燃冰”是将水
4、变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料7、下列有关概念和原理的说法正确的是A酸和碱反应只能生成盐和水B由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n 12C+ 3HC金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化DNa2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质8、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝
5、酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSiAABBCCDD9、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃10、下列有关物质性质的叙述正确的是AFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO311、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A聚丙烯可使酸
6、性高锰酸钾溶液褪色B向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀CCH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同12、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A6个B8个C9个D10个13、下列关于物质的检验方法正确的是( )A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD某
7、溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水14、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断15、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZDW与Y通过离子键
8、形成离子化合物16、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出E
9、F的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列问题:(1) E的结构简式为_。(2) E生成F的反应类型为_。(3) 1mol化合物H最多可与_molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成
10、路线(其他试剂任选)_。19、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（
11、1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测
12、得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应
13、的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。21、三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为_。(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为_。(3) NO3-的空间构型是_，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)。(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是_。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_，该晶体的密度为_g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。