1、本试卷适应范围本科一年级学生 南 京 农 业 大 学 试 题 纸 2006-2007学年 第一学期 课程类型：必修 试卷类型：B课程 无机及分析化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三 四总分签名装订线装订线得分 一、 选择题 1.在常压下将NaCl固体撒在冰上，将会（ ） A：无变化 B：冰将融化 C：冰变硬 D：NaCl和H2O凝结在一起 2.碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是值（ ） A：只要是活化分子间的碰撞 B: 超过分子平均能量的分子间碰撞 C: 活化分子按一定的取向进行碰撞 D: 任何分子间的碰撞 3. 催化剂的作用是（ ） A: 改变反应速度 B: 改变化学平衡 C: 催化热力
2、学上判定不能发生的反应 D: 提高反应物浓度 4. 某一分解反应A = B + C, 当cA =0.20 mol L-1，则；当cA =0.60 mol L-1， 则。则此反应的级数为：（ ） A:零级 B: 一级 C: 二级 D: 三级 5. 25时， 在水中的溶解度约为6 mol L-1；若在1升水加入1mol，则其溶解的过程（ ）A: B: C: D: 6. AgCl 的 为-110.4 ，反应的为（ ） A: -110.42 B：-110.4C:+110.4 D：+110.42 7. 用于标定HCl标准溶液的基准物质为（ ） A：邻苯二甲酸氢钾 B：Zn C： D： 8. 用下列各组量
3、子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（ ） A： B： C： D： 9. 具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是（ ） A： B： C： D： 10. 在反应中 ，配平后反应物和的系数分别 为（ ） A：6和62 B：2和31 C：6和31 D：2和62 11. ，在0.001mol L-1溶液中的溶解度（mol L-1）为（ ）A： B： C：0.001 D： 12. 下列关于酸效应的叙述正确的是（ ）A：酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大 B：酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大 C：pH值愈高，配效应系数愈大 D：酸效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大 13. 配合物的
4、中心离子杂化类型是（ ）A： B： C： D： 14. 的沸点是100，的沸点是-42，用于解释该现象的理论是（ ）A：范德华力 B： 共价键 C： 离子键 D：氢键15. 铵离子的空间构型为（ ） A：直线型 B： 三角型 C：三角锥型 D：四面体型 16. 用标准溶液滴定同浓度的一元弱酸（），滴定突跃范围为7.759.70。若用 标准溶液滴定同浓度的 的一元弱酸，则滴定突跃范围为（ ） A：8.75 9.70 B： 7.7510.70 C：6.7510.70 D：6.759.70 17. 下列叙述正确的是（ ） A：误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的“误差”，实
5、质上仍是偏差； B：随机误差是可以测量的； C：精密度越高，则该测定的准确度一定越高； D：系统误差没有重复性，不可减免。 18. 根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸，又能作碱（ ） A： B： C： D： 19. 可减小分析测定的偶然误差的方法是（ ） A：进行对照试验 B： 进行空白试验 C：增加平行试验的次数 D： 校准仪器 20. 下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（ ） A： B： C： D：二、填空题 1.配合物的命名为_， 配位原子是_；配位数是_。 2.用标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴定度为50时，溶液的pH=4.00。则 该酸的为_。 3.写
6、出的质子条件式_。 4.某元素基态原子，有量子数的一个电子，有的10个电子，该原子 的价层电子构型为_，位于周期表第_周期，第_族，属于_区。 5、23.45001有_位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为_。 三、简答题1. 滴定分析对化学反应有哪些要求？ 2. 滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？四、 计算题 1. 烟草的有害成分尼古丁的实验式是，今将496mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是100.16。求尼古丁的分子式。( ，注意实验误差） 2.在500ml 0.20mol L-1的HAc 溶液中，需要加入多少克固体，才能使溶液中的浓度降 低100倍？ , 3. 用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g ，溶解后，加入0.05000 mol L-1EDTA标准溶液25.00ml，在适当条件下使配位完全，调pH = 56，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000 mol L-1标准溶液21.50 ml 反滴定过量的EDTA至终点，试求试样中和的质量分数。（） 4 .电对的 （1）写出原电池符号； （2）求电池反应(298K) 的平衡常数。 （3）设平衡时=0.10 mol L-1，=0.10 mol L-1 ，=1.0 mol L-1 计算的值。第 7 页 共 7 页