1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，(正）=(逆）= 0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变2、 “
2、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D“泪”是油酯，属于高分子聚合物3、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是Ac(H+)减小Bn(H+)增大C溶液的 pH 增大Dc(Ac-)增大4、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A过程 i 发生了加成反应B利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C中间产物M的结构简式为 D该合成路线理论上碳原子100利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品5、
3、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾6、下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD7、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ） 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
4、酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A B C D8、下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多9、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A168X2-BCD10、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()ABCD11、
5、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水12、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料13、下列食品添加剂中，
6、其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂14、反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A该反应的H0B加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率Dt时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间15、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧
7、化还原反应 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化ABCD16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨
8、溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD18、下列有关化学符号表征正确的是（ ）A电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuBH2S在水溶液中的电离：H2S2H+S2C甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O2OH+H2CO319、苯乙
9、烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C苯乙烯在一定条件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰20、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液C酸性CuSO4溶液D酸性AgNO3溶液21、下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )APCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化，为直线形DH2S中S原子采用sp杂化，为直线形22、下列卤代烃
10、在KOH醇溶液中加热不反应的是(CH3)3CCH2ClCHCl2CHBr2CH3ClABCD全部二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_。（2）C中官能团的名称：_ D中官能团的名称：_。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。（4）的反应类型_。（5）写出的化学方程式_。写出的化学方程式_。24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为：_。BC的化学方程式为：_。BA的化学方程式
11、为：_。25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温
12、度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶
13、液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。26、（10分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_