1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2B正极反应式为：Mg2eMg2C活性炭一极为正极D电子的移动方向由a经外电路到b2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )A粗铜的精炼BCu-Zn原
2、电池C验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物D铁片镀锌3、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电AABBCCDD4、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25 molCK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13D图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I25、
3、在-CH3，-OH，-C6H5和 -COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ）A1种B2种C3种D4种6、下列说法中正确的是( )A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同7、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A4种B5种C6种D7种8、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下
4、列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）A金刚石和晶体SiO2 BC60和固体碘 C冰和干冰 D氯化钠和氧化镁固体9、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A萃取 B盐析 C重结晶 D蒸馏10、下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气11、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）ABCD12、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液
5、体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸AABBCCDD13、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H21/2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol114、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（
6、）A1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NAB标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAC28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NAD1 mol 甲基所含的电子数为10NA15、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色AABBCCDD16、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A4种 B5种 C. 6种 D7种二、非选择题（本题包括5
7、小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为_。（2）C中官能团的名称：_ D中官能团的名称：_。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。（4）的反应类型_。（5）写出的化学方程式_。写出的化学方程式_。18、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：A+C_。D+盐酸_。19、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：
8、（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）A在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是_。（用字母填空）(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是_。a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量
9、瓶中定容b步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘c步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗d滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为_，初读数为_，用量为_。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示
10、（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解
11、法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/molC(s)+O2(g)=CO(g) H2=bkJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)H3=ckJ/mol则方法a中反应的热化学方程式是:_。(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:如图装置中D电极应连_电极。(填“A”或“B”)该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:_。C极反应式为:_。(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H
12、2O2H2(g)+O2(g) H0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:根据上述数据分析:催化剂的效率:实验_实验(填“”或“”或“”)；实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析解答；【题目详解】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电子从负极沿外电路进入正极，A、根据上述分析，负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，正极反应式为O24e2H2O=4OH，电池总反应式为2MgO22H2O=Mg(OH)2，故A说法正确；B、根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，故B说法错误；C、活性炭为一极正极，故C说法正确；D、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a经外电路流向b，故D说法正确；答案选B