1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A分子为含极性键的非极性分子B分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质2、在常温下，
2、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、MnO4-、SO42-BNa+、CO32-、AlO2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、Br-DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-3、钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小4、现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反
3、应，判断下列结论中错误的是（ ）A要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B还原性强弱顺序为： A2+B-Z-X2+CX2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物D在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O5、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2ABCD6、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，则Ca3（PO4
4、）2的Ksp为（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-277、有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能C生物质能D电能8、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-= Fe(OH)2D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合
5、：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol羟基所含电子数为7 NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA10、下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素11、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方
6、程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A在上述化学方程式中，a=6B用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子12、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验二、非选择题（本题包括5小题）17、1，4环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应、的化学方程式：_；_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号)
7、，A中所含有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。18、化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。19、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中
8、进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(
9、填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2）该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑
10、色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。实验的目的是_，由该检验过程所得结论是_。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现现象2说明黑色物质具有_性。 A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式_。21、科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究
11、并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H190.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_（
12、填序号）。0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_。（保留两位有效数字）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_。（填序号）（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_（填字母）。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量BCO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C工业冶炼金属铜(Cu) 时，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO还原PbO2的反应H0（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋