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2023届陕西省西安市电子科技大学附属中学化学高二第二学期期末监测模拟试题(含解析).doc

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某化妆品的组分Z具有美白功效,能从杨树中提取,也可用如下反应制备,下列叙述错误的是AX、Y和Z均能与浓溴水反应BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放

2、出CO2CX既能发生取代反应,也能发生加成反应DY可作加聚反应单体2、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是AY的电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4B电解池内仅发生反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C若电解池阴极上有0.5mol H2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD用电絮凝法净化过的水,pH显著升高3、下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D盐酸、氯水、氨水均为混合物4、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物a

3、g,加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A1.6gB(a-1.6)gC(a-3.2)gD无法确定5、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g6、在t时,AgBr在水中的

4、沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10,下列说法正确的是A图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,AgBr的Ksp也减小C在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点D在t时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K8167、下列溶液中,Na+数目最多的是( )A1molL1Na2SO4溶液100 mLB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶液100 mL8、某有机物分子中有a个-CH3,b个-CH2-,c

5、个,则可连接的羟基的个数为( )A2b+3c-aBa+b+cCc+2-aDb+c+2-a9、分子式为C4H8Cl2,含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)( )A2种B3种C4种D5种10、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是:A元素分析仪B核磁共振仪C红外光谱仪D质谱仪11、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是A在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn

6、是负极,Ag2O是正极DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应12、甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是( ) A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物D香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应13、汽车尾气净化反应之一:NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是A及时除去二氧化碳,正反应速率加快B混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C降低温度,反应物的转化率和平衡常数

7、均增大D其它条件不变,加入催化剂可提高反应物的转化率14、试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是ABCD15、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A燃烧时有浓厚的黑烟B实验室制乙炔时可用除杂质气体C为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯16、室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色B0.1molL1NH4Cl的pH小于7C0.1 molL1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL1氨水的导电能力强D0.1molL1NH3H2O的pH小于1317、如图是模

8、拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰Bb通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰Ca通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉18、下列有机物说法不正确的是( )A用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯B共平面的碳原子数最多有9个C可通过加聚反应制得D中的含氧官能团有3种19、对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向中滴入N

9、aHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4,振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-AABBCCDD20、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方21、在一定温度下,向一容积固定的密闭容器中充入2mol X,发生反应X(g) Y(g)+Z(g),使反应达到平衡,X的转化率为

10、a。若在相同温度下,向其中加入1mol X,当反应平衡后,X的转化率为b。则a和b的关系是AabBa=2bCabDa=b22、下列有关化学用语表示正确的是A甲苯的结构简式:C7H8B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式:O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的电离方程式:H2CO3 = H+ + HCO3DNa2S溶液中S2水解的离子方程式:S2+2H2O H2S +2OH二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7

11、:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:(1)推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答):C_,D_,E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_。(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小_。(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。24、(12分)A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知:,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_;DE的反应类型为

12、_。(2)EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应,消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_;检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。25、(12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。已知:密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢

13、加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是:_,导管B除了导气外还具有的作用是:_。试管C置于冰水浴中的目的是。:_(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在:_层(填上或下),分液后用:_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液26、(10分)B实验化学丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下:步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步

14、骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是_。(2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是_;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_;分离出有机相的操作名称为_。(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。27、(12分)实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响,进行实验:10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置,未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后,溶液变蓝

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