1、中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷基础化学参考答案B卷 一、选择题（1分/题20题=20分） 1 5：ADCCB 6 10：BCCAC1115：CBBDA 1620：CDCBA二、填空题（0.5分/空20空=10分）1.（1）低于纯溶剂的蒸汽压力2.（2）Ip；（3） Ksp3.（4）碳酸缓冲体系（H2CO3-HCO3- ); （5）浓度最高，缓冲能力最强,4.（6）解离或选择性吸附 5.（7）改变温度6.（8）混乱度（熵）7.（9）速率方程；（10）初始速率法8.（11）Pt(s)MnO4-(c1),Mn2+(c2), H+(c3)；（12） Pt(s)Cl2(p)Cl-(
2、c)8.（13） 3P9.（14） Co27, 1s22s22p63s23p63d74s2;10.（15）自旋方向相反；（16）共价键11.（17）1；（18）内轨配合物12.（19）越大13.（20）测定灵敏度三、解释名词术语和解答问题（20分）（一）解释名词术语（2分/题5题=10分）1.chelating effect：螯合效应：由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用。2.electroosmosis：电渗：在外电场作用下，分散介质的定向移动现象。3.hydrogen bond：氢键：当H原子与电负性很大、半径很小的原子X（如F、O、N等）以共价键结合成分子时，密集于两核间的电子云
3、强烈的偏向于X原子，使H原子几乎变成裸露的质子而具有大的正电荷场强，因而这个H原子还能与另外一个电负性大、半径小并在外层有孤對電子的Y原子（如F、O、N等）产生定向的吸引作用，形成X-H.Y结构，其中H原子与Y原子之间的静电吸引作用虚线即为氢键。4.standard hydrogen electrode：标准氢电极：为通用参比电极，将Pt电极插入含氢离子的溶液中，不断通入氢气，使Pt电极吸附的氢气达到饱和，并与溶液中的氢离子达到平衡，为了增强吸附氢气的能力提高反应速率，金属Pt片上要镀一层铂黑，标准状态下，标准氢电极电位为0.0000V。5.splitting energy：分裂能：在不同构型
4、的配合物中，d轨道分裂的方式和程度都不相同。中心原子d轨道能级分裂后最高能级与最低能级之间的能量差成为分裂能。（二）解答问题（5分/题2题=10分）1.解：由反应速率表达式v=kcn和阿拉尼乌斯经验公式k=Aexp-(Ea/RT)，可知，对于一个确定的反应，在一定范围内指前因子A和活化能Ea都可视为常数，当温度升T高时，速率常数k增大，所以，反应速率加快。2. 解：配合物中很多中心原子的d轨道的分裂能在可见光范围内，按晶体场理论，当分裂后的d轨道的低能级上的电子吸收了可见光中相当于分裂能大小的这部分光跃迁到高能级以后其余波长的光就以被吸收光的补色的形式透射出来，这就是配合物溶液的颜色。四、计算
5、题（10分/题3题=30分）1.解： (1)NaOH的体积V ml， V=61ml(2)设溶液的初始浓度为c mol.L-1c=0.185 mol.L-1(3)2. 解： （1）假设平衡时Ag+= x molL-1 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ 初始浓度： 平衡浓度： x 0.15-2（0.01-x） 0.01-x 0.13 0.01解得x= 5.3810-8 molL-1Ag+= 5.3810-8molL-1NH3= 0.13 molL-1Ag(NH3)2+=0.01 molL-1（2） 2Ag(NH3)2+ + S2- Ag2S + 4NH3加入硫化钠以后：0.01 0.01
6、0.13该反应的平衡常数为此时溶液，所以有沉淀生成。3.解：（1）-（Cu2O）=168.6 kJ mol-1 2(Cu，s) + ( O2，g) -( Cu2O，s) =75.53 J mol-1 K-1 - T0 T2232.2K（2） - T = 168.6 -100075.5310-3 = 93.07 kJ mol-1-RTln= 1.3810-5 = p（O2）= 1.9110-8kPa（3）p（O2）= 101.325 kPa21% =21.28 kPa=- T + RTlnQ =168.6 kJ mol-1 - 298K75.53 J mol-1 K-110-3 +8.31410-3298Kln =144.2 kJ mol-1 0反应逆向自发2014级五年制本科生考试卷 第 4 页 共 4 页基础化学试卷参考答案