1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是A闭合，铁棒上发生的反应为B闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体2、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性3、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F
3、e356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L4、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方5、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+
4、C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+O2(g)=CO (g) HkJmol-1DCO(g)+O2(g)=CO2(g) HakJmol-16、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2C
5、Ni3BMgCNi2CMgCNi3DMgC2Ni7、寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A原子半径：YX ZWB最高价氧化物水化物的酸性：X YCNaW与水反应时作还原剂D简单氢化物的热稳定性：YZ8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol
6、 CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9、有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定10、下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏AABBCCDD11、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min
7、末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ12、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是AAg BFe CAl DNa13、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A化合物X的分子式为C16H16O6B能发生加成反应、取代反应、消去反应C可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、
8、4molBr2发生反应14、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca
9、（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOAABBCCDD15、在丙烯氯乙烯溴苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）ABCD16、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应
10、（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_18、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。19、无水AlCl3可用作有机合
11、成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华；无水AlCl3遇潮湿空气变质。. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。装置C中盛放的试剂是_。装置F中试剂的作用是_。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升
12、华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_a.低于183 b.介于183 和315 之间 c.高于315 （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数_(结果用m、n表示,不必化简)。20、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中试剂Y应为_。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有
13、0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_。21、苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T时，2L密闭容器中进行的反应，若按投料方式进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则015 min内平均反应速率( H2)= _；若按投料方式进行投料，则开始反应速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”或“=”）。