1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与NO3-互为等电子体的是ASO3BP4CPCl3DNO22、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾
2、晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤3、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）A2，3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3，4-二乙基戊烷C2，5-二甲基-3-乙基己烷D2，4-二甲基-3-乙基己烷4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO4C单质熔点：X0D图中曲线表示某反应过程的
3、能量变化。 若使用催化剂，B点会降低11、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O12、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )ABCD13、已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是( )A2a=bd0Cac014、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代
4、表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A处的化学键是碳碳双键B该物质是烃的含氧衍生物C处的原子可能是氯原子或氟原子D处的化学键是碳碳单键15、下列指定反应的离子方程式正确的是AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O16、下列能量的转化过程中
5、，由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长
6、较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。18、化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式
7、为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。19、实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时
8、观察液面俯视20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能
9、证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验，得出如下结论：. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液浓度一定时，_。(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论： _。21、镉（Cd）是一种用
10、途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是_ 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=_。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性
11、条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】在NO3-中，价电子数为5+63+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确； B. P4 价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。2、C【答案解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗