1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是AY 的分子结构中有 2 个酚羟基BY 的分子式为 C15H18O2C
2、甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰DX 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种2、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面
3、涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀4、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO325、下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅6、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度
4、的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A3.12g B4.28g C4.68g D5.08g7、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测AHR应为红色BHR应为蓝色CR-应为无色DR-应为红色8、电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（ ）A与电源正极相连的电极是粗铜板 B阴极发生反应：Cu2+ +2e-=CuC电
5、解池的阳极材料为纯铜薄片 D粗铜板上发生氧化反应9、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁10、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2I+Br2I2+2BrB当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrC当溶液中I有一半被氧化时，c（I）：c（Br）=1：1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（
6、H+）c（Br）+c（OH）11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZDWY2分子中键与键的数目之比为2112、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A氨气B氧气C水D二氧化碳13、下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B5.6
7、g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-114、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）AY元素没有正价BM、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键CW、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXWDX和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:115、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离
8、子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol116、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A风力发电机B硅太阳能电池C 纽扣式银锌电池D 电解熔融氯化钠AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应
9、的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。18、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在
10、量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20、人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。
11、抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取
12、血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。21、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_； Fe的基态原子共有_种不同能级的电子；(2)制备CrO2Cl2
13、的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_； COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_；(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_g/cm3；(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】由和Y反应制得，且同时生成CH3OH，则Y